Лучшие помощники
- Megamozg 2200 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1705 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 860 б
15 марта 2023 14:17
293
вычислите массу гидроксида кальция необходимую для полной нейтрализации 37,8 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 10% !!!!!!(желательно через дано) ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!!!!
1
ответ
Дано:
Масса раствора азотной кислоты = 37,8 г
Массовая доля кислоты = 10%
Нам необходимо вычислить массу гидроксида кальция, необходимую для полной нейтрализации данного количества азотной кислоты.
Шаг 1: Найдем количество кислоты в данном растворе.
Массовая доля кислоты = 10%
Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты.
Масса кислоты в данном растворе = 10% * 37,8 г = 3,78 г
Шаг 2: Найдем количество молей кислоты.
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Количество молей кислоты = масса кислоты / молярная масса кислоты
Количество молей кислоты = 3,78 г / 63 г/моль = 0,06 моль
Шаг 3: Найдем количество молей гидроксида кальция, необходимое для полной нейтрализации данного количества кислоты.
Уравнение реакции нейтрализации HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
Коэффициент перед Ca(OH)2 = 1, т.е. 1 моль Ca(OH)2 нейтрализует 1 моль HNO3.
Количество молей гидроксида кальция = количество молей кислоты = 0,06 моль
Шаг 4: Найдем массу гидроксида кальция, необходимую для полной нейтрализации данного количества кислоты.
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Масса гидроксида кальция = количество молей гидроксида кальция * молярная масса гидроксида кальция
Масса гидроксида кальция = 0,06 моль * 74 г/моль = 4,44 г
Таким образом, масса гидроксида кальция, необходимая для полной нейтрализации 37,8 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 10%, составляет 4,44 г.
Масса раствора азотной кислоты = 37,8 г
Массовая доля кислоты = 10%
Нам необходимо вычислить массу гидроксида кальция, необходимую для полной нейтрализации данного количества азотной кислоты.
Шаг 1: Найдем количество кислоты в данном растворе.
Массовая доля кислоты = 10%
Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты.
Масса кислоты в данном растворе = 10% * 37,8 г = 3,78 г
Шаг 2: Найдем количество молей кислоты.
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Количество молей кислоты = масса кислоты / молярная масса кислоты
Количество молей кислоты = 3,78 г / 63 г/моль = 0,06 моль
Шаг 3: Найдем количество молей гидроксида кальция, необходимое для полной нейтрализации данного количества кислоты.
Уравнение реакции нейтрализации HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
Коэффициент перед Ca(OH)2 = 1, т.е. 1 моль Ca(OH)2 нейтрализует 1 моль HNO3.
Количество молей гидроксида кальция = количество молей кислоты = 0,06 моль
Шаг 4: Найдем массу гидроксида кальция, необходимую для полной нейтрализации данного количества кислоты.
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Масса гидроксида кальция = количество молей гидроксида кальция * молярная масса гидроксида кальция
Масса гидроксида кальция = 0,06 моль * 74 г/моль = 4,44 г
Таким образом, масса гидроксида кальция, необходимая для полной нейтрализации 37,8 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 10%, составляет 4,44 г.
1
·
Хороший ответ
15 марта 2023 14:19
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Математика
внук академика ипполита никодимовича вместе с дедушкой собирают конструктор ракета. за вечер они собрали 1020 элементов, что составило 17/25 всего кон...
Какой эквивалент в рублях у 1000000 копеек?...
Сколько килограммов в тысяче граммов?...
Найдите tg(a+п/2), если tga=4...
Сколько корней имеет уравнение x^2 = 2?...
Все предметы