vfyih

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом железа (III): Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Из уравнения видно, что на 1 моль Fe(OH)3 требуется 3 моля HNO3. Таким образом, для растворения 21,4 г Fe(OH)3 необходимо: 1) Найти количество молей Fe(OH)3: m (Fe(OH)3) = 21,4 г / 106,9 г/моль = 0,2 моль 2) Найти количество молей HNO3: n (HNO3) = 0,2 моль × 3 = 0,6 моль 3) Найти массу HNO3: m (HNO3) = n (HNO3) × M (HNO3) = 0,6 моль × 63 г/моль = 37,8 г 4) Найти массу воды, необходимой для приготовления 10%-ного раствора HNO3: m (H2O) = m (HNO3) / 0,1 = 37,8 г / 0,1 = 378 г 5) Найти массу HNO3, необходимую для приготовления 10%-ного раст

Для решения задачи нужно использовать реакцию двойного обмена: K2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3↓ + 2KNO3 Из дано известна масса карбоната калия, которая равна 27,6 г. Массовая доля соли (10%) означает, что в 100 г раствора содержится 10 г соли. Таким образом, масса соли в растворе равна 2,76 г (27,6 г * 0,1). Так как карбонат калия является ограничителем реакции, то его количество определяет количество осадка, которое образуется. Молярная масса K2CO3 равна 138 г/моль. Таким образом, количество K2CO3 в растворе можно вычислить по формуле: n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 27,6 г / 138 г/моль = 0,2 моль Так как коэффициент перед K2CO3 в реакции равен 1, то количество Mg(NO3)2, необходимое для полн

Дано: Масса раствора азотной кислоты = 37,8 г Массовая доля кислоты = 10% Нам необходимо вычислить массу гидроксида кальция, необходимую для полной нейтрализации данного количества азотной кислоты. Шаг 1: Найдем количество кислоты в данном растворе. Массовая доля кислоты = 10% Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты. Масса кислоты в данном растворе = 10% * 37,8 г = 3,78 г Шаг 2: Найдем количество молей кислоты. Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Количество молей кислоты = масса кислоты / молярная масса кислоты Количество молей кислоты = 3,78 г / 63 г/моль = 0,06 моль Шаг 3: Найдем количество молей гидроксида кальция, необходимое для полной нейтрализации данного количес

Дано: - Масса раствора нитрата магния = 592 г - Массовая доля соли = 10% Нам не хватает информации о концентрации раствора нитрата магния. Без этой информации невозможно вычислить массу осадка, образующегося в результате добавления избытка гидроксида калия. Если предположить, что концентрация раствора нитрата магния равна 10%, то можно рассчитать количество магния в растворе: - Масса раствора нитрата магния = 592 г - Массовая доля соли = 10% - Концентрация раствора = 10% = 0.1 - Молярная масса Mg(NO3)2 = 148.31 г/моль - Количество магния в растворе = масса раствора * массовая доля соли / молярная масса Mg(NO3)2 = 592 г * 0.1 / 148.31 г/моль = 0.398 моль Mg Если мы добавим избыток гидрокс