Лучшие помощники
- Megamozg 2200 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1700 б
- arkasha_bortnikov 890 б
- Dwayne_Johnson 860 б
Дано:
- Масса раствора азотной кислоты = 37,8 г
- Массовая доля кислоты в растворе = 10%
Нам нужно найти массу гидроксида кальция для полной нейтрализации данного количества азотной кислоты.
Шаги решения:
1. Найдем количество кислоты в растворе, используя массовую долю кислоты:
Масса кислоты = масса раствора x массовая доля кислоты = 37,8 г x 0,1 = 3,78 г
2. Рассчитаем количество моль кислоты:
n(кислота) = масса кислоты / молярная масса азотной кислоты
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
n(кислота) = 3,78 г / 63 г/моль = 0,06 моль
3. Поскольку гидроксид кальция (Ca(OH)2) содержит две гидроксильные группы (OH), то для нейтрализации одной моли кислоты необходимо две моли гидроксида кальция.
Таким образом, для нейтрализации 0,06 моль кислоты необходимо:
n(гидроксид кальция) = 0,06 моль x 2 = 0,12 моль
4. Найдем массу гидроксида кальция, используя молярную массу Ca(OH)2:
Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2(16 + 1) = 74 г/моль
Масса гидроксида кальция = n(гидроксид кальция) x молярная масса Ca(OH)2
Масса гидроксида кальция = 0,12 моль x 74 г/моль = 8,88 г
Ответ: Масса гидроксида кальция, необходимая для полной нейтрализации 37,8 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 10%, равна 8,88 г.
- Масса раствора азотной кислоты = 37,8 г
- Массовая доля кислоты в растворе = 10%
Нам нужно найти массу гидроксида кальция для полной нейтрализации данного количества азотной кислоты.
Шаги решения:
1. Найдем количество кислоты в растворе, используя массовую долю кислоты:
Масса кислоты = масса раствора x массовая доля кислоты = 37,8 г x 0,1 = 3,78 г
2. Рассчитаем количество моль кислоты:
n(кислота) = масса кислоты / молярная масса азотной кислоты
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
n(кислота) = 3,78 г / 63 г/моль = 0,06 моль
3. Поскольку гидроксид кальция (Ca(OH)2) содержит две гидроксильные группы (OH), то для нейтрализации одной моли кислоты необходимо две моли гидроксида кальция.
Таким образом, для нейтрализации 0,06 моль кислоты необходимо:
n(гидроксид кальция) = 0,06 моль x 2 = 0,12 моль
4. Найдем массу гидроксида кальция, используя молярную массу Ca(OH)2:
Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2(16 + 1) = 74 г/моль
Масса гидроксида кальция = n(гидроксид кальция) x молярная масса Ca(OH)2
Масса гидроксида кальция = 0,12 моль x 74 г/моль = 8,88 г
Ответ: Масса гидроксида кальция, необходимая для полной нейтрализации 37,8 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 10%, равна 8,88 г.
1
·
Хороший ответ
15 марта 2023 14:20
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Каковы способы получения стали химия...
В схеме превращений SO2 = SO3 = H2SO4 = Na2SO4 веществами х1, х2 и х3, являются соответственно: 1) О2, Н20, NaOH 2) NO2, H2, NaCl 3) О2, Н20, N2 4) О2...
При нагревании 24,5г бертолетовой соли (kclo3) в присутствии катализатора получили 5л кислорода (н.у.). Сколько граммов хлорида калия образовалось?...
При сжигании 0,62 г этиленгликоля получено 0,88 г углекислого газа и 0,54 г воды. Определите состав этого вещества, если плотность его по воздуху равн...
Запишите уравнение реакции дегидрирования этана. Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции....
Все предметы