Вычислите массу 10%-ного раствора азотной кислоты, необходимую для растворения 21,4 г гидроксида железа (lll) . (желательно через дано).

ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!!!!!!!

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом железа (III):

Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe(OH)3 требуется 3 моля HNO3. Таким образом, для растворения 21,4 г Fe(OH)3 необходимо:

1) Найти количество молей Fe(OH)3:

m (Fe(OH)3) = 21,4 г / 106,9 г/моль = 0,2 моль

2) Найти количество молей HNO3:

n (HNO3) = 0,2 моль × 3 = 0,6 моль

3) Найти массу HNO3:

m (HNO3) = n (HNO3) × M (HNO3) = 0,6 моль × 63 г/моль = 37,8 г

4) Найти массу воды, необходимой для приготовления 10%-ного раствора HNO3:

m (H2O) = m (HNO3) / 0,1 = 37,8 г / 0,1 = 378 г

5) Найти массу HNO3, необходимую для приготовления 10%-ного раствора:

m (HNO3) = 10% × 378 г = 37,8 г

Таким образом, для растворения 21,4 г Fe(OH)3 необходимо 37,8 г 10%-ного раствора HNO3.