В каком объемном отношении необходимо смешать растворы соляной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм^3 и едкого натра с массовой долей 2,0 % и p=1,021 г/см^3, чтобы получить нейтральный раствор соли? Какова будет молярная концентрация полученного раствора соли?

Для получения нейтрального раствора соли необходимо смешать растворы кислоты и щелочи в соотношении, соответствующем их эквивалентности. Эквивалентность кислоты и щелочи означает, что количество молей кислоты, содержащейся в растворе, равно количеству молей щелочи.

1. Найдем количество молей едкого натра в 1 дм^3 раствора:

m = ρV = 1,021 г/см^3 * 1000 см^3 = 1021 г

масса NaOH = 2,0 % * 1021 г = 20,42 г

молярная масса NaOH = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 20,42 г / 40 г/моль = 0,51 моль

2. Найдем количество молей соляной кислоты в 1 дм^3 раствора:

c(HCl) = 0,2 моль/дм^3

n(HCl) = c * V = 0,2 моль/дм^3 * 1 дм^3 = 0,2 моль

3. Согласно уравнению реакции между кислотой и щелочью, 1 моль HCl соответствует 1 моль NaOH. Значит, для получения нейтрального раствора соли необходимо смешать 0,2 моль HCl и 0,2 моль NaOH.

4. Объем NaOH, содержащего 0,2 моль NaOH, можно найти по формуле:

n = c * V

V = n / c = 0,2 моль / 0,51 моль/дм^3 = 0,39 дм^3

Таким образом, необходимо смешать 0,2 дм^3 0,2 М HCl и 0,39 дм^3 2,0 % NaOH, чтобы получить нейтральный раствор соли.

5. Молярная концентрация полученного раствора соли будет равна:

n(NaCl) = n(HCl) = 0,2 моль

V(NaCl) = V(HCl) + V(NaOH) = 0,2 дм^3 + 0,39 дм^3 = 0,59 дм^3

c(NaCl) = n / V = 0,2 моль / 0,59 дм^3 ≈ 0,34 моль/дм^3