ikhetlukhov03022004

Для получения нейтрального раствора соли необходимо смешать растворы соляной кислоты и едкого натра в соотношении 1:1, при этом количество молей кислоты должно быть равно количеству молей основания. Для расчета количества едкого натра, необходимого для нейтрализации 1 моль соляной кислоты, воспользуемся уравнением реакции: HCl + NaOH → NaCl + H2O 1 моль HCl соответствует 1 моль NaOH, так как реакция происходит в соотношении 1:1. Масса 1 моля едкого натра будет равна: m(NaOH) = M(NaOH) * n(NaOH) = 40.0 г/моль * 1 моль = 40.0 г Массовая доля едкого натра в растворе равна 2,0 %, следовательно, масса раствора, необходимого для нейтрализации 1 моль соляной кислоты, будет равна: m(NaOH раств

Для получения нейтрального раствора соли необходимо смешать растворы кислоты и щелочи в соотношении, соответствующем их эквивалентности. Эквивалентность кислоты и щелочи означает, что количество молей кислоты, содержащейся в растворе, равно количеству молей щелочи. 1. Найдем количество молей едкого натра в 1 дм^3 раствора: m = ρV = 1,021 г/см^3 * 1000 см^3 = 1021 г масса NaOH = 2,0 % * 1021 г = 20,42 г молярная масса NaOH = 40 г/моль n(NaOH) = m/M = 20,42 г / 40 г/моль = 0,51 моль 2. Найдем количество молей соляной кислоты в 1 дм^3 раствора: c(HCl) = 0,2 моль/дм^3 n(HCl) = c * V = 0,2 моль/дм^3 * 1 дм^3 = 0,2 моль 3. Согласно уравнению реакции между кислотой и щелочью, 1 моль HCl со