В каком объемном отношении необходимо смешать растворы соляной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм^3 и едкого натра с массовой долей 2,0 % и p=1,021 г/см^3, чтобы получить нейтральный раствор соли? Какова будет молярная концентрация полученного раствора соли?

Для получения нейтрального раствора соли необходимо смешать растворы соляной кислоты и едкого натра в соотношении 1:1, при этом количество молей кислоты должно быть равно количеству молей основания.

Для расчета количества едкого натра, необходимого для нейтрализации 1 моль соляной кислоты, воспользуемся уравнением реакции:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

1 моль HCl соответствует 1 моль NaOH, так как реакция происходит в соотношении 1:1. Масса 1 моля едкого натра будет равна:

m(NaOH) = M(NaOH) * n(NaOH) = 40.0 г/моль * 1 моль = 40.0 г

Массовая доля едкого натра в растворе равна 2,0 %, следовательно, масса раствора, необходимого для нейтрализации 1 моль соляной кислоты, будет равна:

m(NaOH раствора) = m(NaOH) / 0,02 = 40.0 г / 0,02 = 2000 г = 2 л

Таким образом, для получения нейтрального раствора соли необходимо смешать 1 л раствора соляной кислоты молярной концентрацией 0,2 моль/дм^3 с 1 л раствора едкого натра массовой долей 2,0 % и плотностью 1,021 г/см^3.

Молярная концентрация полученного раствора соли будет равна количеству молей соли, полученной в результате реакции, деленной на объем раствора:

n(NaCl) = n(HCl) = c(HCl) * V(HCl) = 0,2 моль/дм^3 * 1 л = 0,2 моль

c(NaCl) = n(NaCl) / V(р-ра) = 0,2 моль / 2 л = 0,1 моль/дм^3

Таким образом, полученный раствор соли будет иметь молярную концентрацию 0,1 моль/дм^3.