С помощью расчетов докажите, что при смешивании насыщенного раствора сульфата кальция с равным объемом раствора с концентрацией хлорида стронция, равной 0,00001 моль/л, осадок не образуется. Растворимость гидроксида стронция Sr(OH)2 равна 0,524 г в 100 мл воды. Вычислите для гидроксида стронция: а) молярную растворимость в воде (моль/л); б) произведение растворимости. 

Уравнение реакции между сульфатом кальция CaSO4 и хлоридом стронция SrCl2 выглядит следующим образом:

CaSO4 + SrCl2 → CaCl2 + SrSO4

Мы знаем, что при смешивании насыщенного раствора сульфата кальция с равным объемом раствора с концентрацией хлорида стронция, равной 0,00001 моль/л, осадок не образуется. Это означает, что концентрация ионов кальция и стронция в растворе не превышает их растворимости.

Для того чтобы вычислить молярную растворимость гидроксида стронция, нужно воспользоваться формулой:

Ksp = [Sr2+][OH-]^2

где Ksp - произведение растворимости, [Sr2+] - концентрация ионов стронция, [OH-] - концентрация гидроксидных ионов.

Растворимость гидроксида стронция Sr(OH)2 равна 0,524 г в 100 мл воды. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 0,524 г Sr(OH)2.

Молярная масса Sr(OH)2 = 121,63 г/моль.

Массовая концентрация Sr(OH)2 в растворе:

C = m/M = 0,524 г / 121,63 г/моль = 0,0043 моль/л

Так как гидроксид стронция распадается на два иона OH-, то концентрация гидроксидных ионов равна:

[OH-] = 2 * C = 0,0086 моль/л

Теперь мы можем вычислить концентрацию ионов стронция:

Ksp = [Sr2+][OH-]^2

0,524 = [Sr2+] * (0,0086)^2

[Sr2+] = 0,000072 моль/л

Молярная растворимость гидроксида стронция Sr(OH)2 в воде равна 0,000072 моль/л.

Произведение растворимости гидроксида стронция Sr(OH)2:

Ksp = [Sr2+][OH-]^2 = 0,000072 * (0,0086)^2 = 0,0000061

Ответ: а) молярная растворимость гидроксида стронция Sr(OH)2 в воде равна 0,000072 моль/л; б) произведение растворимости равно 0,0000061.