shabalina_polina

Уравнение реакции между сульфатом кальция CaSO4 и хлоридом стронция SrCl2 выглядит следующим образом: CaSO4 + SrCl2 → CaCl2 + SrSO4 Мы знаем, что при смешивании насыщенного раствора сульфата кальция с равным объемом раствора с концентрацией хлорида стронция, равной 0,00001 моль/л, осадок не образуется. Это означает, что концентрация ионов кальция и стронция в растворе не превышает их растворимости. Для того чтобы вычислить молярную растворимость гидроксида стронция, нужно воспользоваться формулой: Ksp = [Sr2+][OH-]^2 где Ksp - произведение растворимости, [Sr2+] - концентрация ионов стронция, [OH-] - концентрация гидроксидных ионов. Растворимость гидроксида стронция Sr(OH)2 равна 0,524

Нормальность раствора серной кислоты можно вычислить по формуле: N(H2SO4) = N(NaOH) * V(NaOH) / V(H2SO4) где N(NaOH) - нормальность раствора гидроксида натрия, V(NaOH) - объем раствора гидроксида натрия, израсходованного на титрование, V(H2SO4) - объем раствора серной кислоты, израсходованного на титрование. Из условия задачи известно, что N(NaOH) = 0,1 н, V(NaOH) = 20,00 мл и V(H2SO4) = 16,80 мл. Подставляя эти значения в формулу, получаем: N(H2SO4) = 0,1 н * 20,00 мл / 16,80 мл = 0,119 н Титр раствора серной кислоты равен его нормальности, то есть титр равен 0,119 н.