Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 156 г гидроксидалюминия, содержащего 6% примесей с азотной кислотой.

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

705

Сначала нужно вычислить количество чистого гидроксидалюминия в 156 г смеси. Для этого нужно учесть, что 6% смеси - это примеси, а значит, 94% - это чистый гидроксидалюминий:

156 г * 0.94 = 146.64 г чистого гидроксидалюминия

Далее нужно записать уравнение реакции между гидроксидалюминием и азотной кислотой:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль гидроксидалюминия образуется 1 моль соли Al(NO3)3. Молярная масса Al(NO3)3 равна 213 г/моль. Таким образом, масса соли, образующейся при реакции, равна:

146.64 г / 78 г/моль * 213 г/моль = 400.8 г

Ответ: при взаимодействии 156 г гидроксидалюминия с азотной кислотой образуется 400.8 г соли Al(NO3)3.

Хороший ответ

16 марта 2023 17:38

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

В результате следующих превращений:циклопропан+Cl2,t-->X1---->+Mg,t--->X2---->+H2,t,Ni---->X3------> +Br2,hU----->X4 Образуется к... ОВР реакции: Fe2O3 + Al ---> Al2O3 + Fe... Рассчитать температуру потухания в воздухе метана. НКПР метана φн = 5,28% (об.), низшая теплота сгорания метана Qн = 802 кДж/моль.... что относится к химическим явлениям,а что к физическим:а)плавление стекла, б)горение бензина, в)ржавление железа, г)замерзание воды, д)измельчение дре... Как определить тип химической связи...