Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 156 г гидроксидалюминия, содержащего 6% примесей с азотной кислотой.

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

720

Сначала нужно вычислить количество чистого гидроксидалюминия в 156 г смеси. Для этого нужно учесть, что 6% смеси - это примеси, а значит, 94% - это чистый гидроксидалюминий:

156 г * 0.94 = 146.64 г чистого гидроксидалюминия

Далее нужно записать уравнение реакции между гидроксидалюминием и азотной кислотой:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль гидроксидалюминия образуется 1 моль соли Al(NO3)3. Молярная масса Al(NO3)3 равна 213 г/моль. Таким образом, масса соли, образующейся при реакции, равна:

146.64 г / 78 г/моль * 213 г/моль = 400.8 г

Ответ: при взаимодействии 156 г гидроксидалюминия с азотной кислотой образуется 400.8 г соли Al(NO3)3.

Хороший ответ

16 марта 2023 17:38

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

CuCl что это за вещество?... Помогите, пожалуйста Ba(H2PO4)2+KOH=... Изомером октана является: 1) 2,3-диметилгептан; 2) 2,3-диметилбутан; 3) 2,3-диметилпентан; 4) 2,3-диметилгексан... Напишите уравнения реакции с помощью которых можно осуществить превращения: кумол - ацетон - пропанол 2 - пропилен - кумол... Укажите различия в строении атомов азота в разных степенях окисления: а) N(0) и N (-3) б) N(+3) и N(+5)...