Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 156 г гидроксидалюминия, содержащего 6% примесей с азотной кислотой.

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

720

Сначала нужно вычислить количество чистого гидроксидалюминия в 156 г смеси. Для этого нужно учесть, что 6% смеси - это примеси, а значит, 94% - это чистый гидроксидалюминий:

156 г * 0.94 = 146.64 г чистого гидроксидалюминия

Далее нужно записать уравнение реакции между гидроксидалюминием и азотной кислотой:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль гидроксидалюминия образуется 1 моль соли Al(NO3)3. Молярная масса Al(NO3)3 равна 213 г/моль. Таким образом, масса соли, образующейся при реакции, равна:

146.64 г / 78 г/моль * 213 г/моль = 400.8 г

Ответ: при взаимодействии 156 г гидроксидалюминия с азотной кислотой образуется 400.8 г соли Al(NO3)3.

Хороший ответ

16 марта 2023 17:38

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

1. Шесть энергетических уровня содержит электронная оболочка атома а)калия б)золота в)кремния г)гелия 2. Четыре электрона находятся на внешнем энерг... Гидролиз тетрагидроксобериллата натрия при нагревании... 4. Какой объём газообразного азота может быть получен из 1000 м3 воздуха (н. у.), если потери в процессе фракционной перегонки сжиженного воздуха сост... Назовите соединения, формулы которых: а) CH3 - CH2 - CH2 - CH3 б) CH3 - C(CH3)H - CH2 - CH3 в) CH3 - C(CL)H2 - CH3 г) CH3 - CH = CH = CH3 д) CH3 -... Белый творожистый осадок при взаимодействии с AGNO3 образует 1) MgCL2, MG(NO3) 2...