ded_dota

Сначала нужно вычислить количество чистого гидроксидалюминия в 156 г смеси. Для этого нужно учесть, что 6% смеси - это примеси, а значит, 94% - это чистый гидроксидалюминий: 156 г * 0.94 = 146.64 г чистого гидроксидалюминия Далее нужно записать уравнение реакции между гидроксидалюминием и азотной кислотой: Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O Из уравнения видно, что на каждый моль гидроксидалюминия образуется 1 моль соли Al(NO3)3. Молярная масса Al(NO3)3 равна 213 г/моль. Таким образом, масса соли, образующейся при реакции, равна: 146.64 г / 78 г/моль * 213 г/моль = 400.8 г Ответ: при взаимодействии 156 г гидроксидалюминия с азотной кислотой образуется 400.8 г соли Al(NO3)3.