Водород объемом 11,2 л пропустили над нагретым порошком оксида цинка, взятым в избытке. Какую массу металла при этом должны были получить?

P.s. если не трудно, то хотя-бы с каким-то объяснением. Заранее большое спасибо

Дано: объем водорода - V(H2) = 11,2 л.

Нужно найти: массу металла, который должны были получить.

Уравнение реакции между водородом и оксидом цинка:

ZnO + H2 → Zn + H2O

Молярные пропорции:

1 моль ZnO + 2 моль H2 → 1 моль Zn + 2 моль H2O

Молярная масса ZnO = 81,4 г/моль

Масса ZnO, необходимая для реакции с 11,2 л водорода:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль H2

n(ZnO) = n(H2) / 2 = 0,25 моль ZnO

m(ZnO) = n(ZnO) * M(ZnO) = 0,25 моль * 81,4 г/моль = 20,35 г ZnO

Масса Zn, полученная из 20,35 г ZnO:

n(Zn) = n(ZnO) = 0,25 моль Zn

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0,25 моль * 65,4 г/моль = 16,35 г Zn

Ответ: масса металла Zn, которую должны были получить, равна 16,35 г.