nikitalvl

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль. Молярная масса водорода = 1 г/моль. Массовая доля водорода = (масса водорода в молекуле NH4NO3 / молярная масса NH4NO3) x 100% Масса водорода в молекуле NH4NO3 = 4 x 1 г = 4 г Массовая доля водорода = (4 г / 80 г) x 100% = 5% Таким образом, массовая доля водорода в нитрате аммония NH4NO3 составляет 5%.

А) Для решения задачи нужно определить, сколько граммов водорода можно получить в каждом из случаев. 1) Гидролиз гидрида лития: LiH + H2O → LiOH + H2 Молярная масса LiH = 7,95 г/моль Молярная масса H2 = 2 г/моль Масса H2, которую можно получить из 4,5 г LiH: n(LiH) = m(LiH) / M(LiH) = 4,5 г / 7,95 г/моль = 0,57 моль n(H2) = n(LiH) = 0,57 моль m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,57 моль * 2 г/моль = 1,14 г Таким образом, из 4,5 г гидрида лития можно получить 1,14 г водорода. 2) Растворение натрия: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса H2 = 2 г/моль Масса H2, которую можно получить из 6,2 г Na: n(Na) = m(Na) / M(Na) = 6,2 г / 22,99 г/моль = 0,27 моль n(H2) = n(Na

Дано: объем водорода - V(H2) = 11,2 л. Нужно найти: массу металла, который должны были получить. Уравнение реакции между водородом и оксидом цинка: ZnO + H2 → Zn + H2O Молярные пропорции: 1 моль ZnO + 2 моль H2 → 1 моль Zn + 2 моль H2O Молярная масса ZnO = 81,4 г/моль Масса ZnO, необходимая для реакции с 11,2 л водорода: n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль H2 n(ZnO) = n(H2) / 2 = 0,25 моль ZnO m(ZnO) = n(ZnO) * M(ZnO) = 0,25 моль * 81,4 г/моль = 20,35 г ZnO Масса Zn, полученная из 20,35 г ZnO: n(Zn) = n(ZnO) = 0,25 моль Zn m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0,25 моль * 65,4 г/моль = 16,35 г Zn Ответ: масса металла Zn, которую должны были получить, равна 16,35 г.