Растворение цинка в кислотах и щелочах.

Поместите в пробирку 4 – 5 капель 2Ь раствора серной кислоты, добавьте один микрошпатель цинковой пыли и подогрейте. Какой газ выделяется? Тоже проделайте с концентрированной серной кислотой. Какой газ выделяется? Проверьте растворимость цинка в 2М растворах соляной кислоты и едкой щелочи. Напишите уравнения всех проделанных реакций и объясните результаты опыта

При добавлении цинка в 2% раствор серной кислоты выделяется водородный газ (H2) по уравнению:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

При добавлении цинка в концентрированный раствор серной кислоты также выделяется водородный газ, но реакция протекает более интенсивно:

Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O + H2↑

При добавлении цинка в 2М раствор соляной кислоты также выделяется водородный газ:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

При добавлении цинка в 2М раствор едкой щелочи реакция не происходит, так как цинк не растворяется в щелочах.

Объяснение результатов опыта: при контакте цинка с кислотами происходит реакция, в которой цинк выступает в роли редуцирующего агента, а кислота – в роли окисляющего агента. При этом образуется соль и водородный газ. В случае концентрированной серной кислоты также образуется сернистый газ (SO2), так как концентрированная кислота обладает окислительными свойствами и может окислять цинк до ионов Zn2+. В щелочах цинк не растворяется, так как щелочи обладают щелочными свойствами и не могут окислять цинк до ионов Zn2+.