Какая масса воды вступила в реакцию с кальцием, если в результате реакции

выделилось 2,24 л (н.у.) газа? Ответ округлите до десятых.

Ca + 2H20 = Ca(OH)2, + H2

Дано, что в результате реакции выделилось 2,24 л (н.у.) газа.

Уравнение реакции говорит нам, что на каждую молекулу Ca образуется 1 молекула H2. Поэтому, объем H2 газа будет равен объему Ca газа.

Таким образом, масса воды, вступившей в реакцию, можно найти используя закон Авогадро:

1 моль газа (H2) при н.у. занимает 22,4 литра объема.
Тогда, 2,24 литра газа (H2) составляют 2,24/22,4 = 0,1 моль.

Так как в уравнении реакции на каждую молекулу Ca образуется 1 молекула H2, то количество молекул Ca равно 0,1 моль.

Молярная масса Ca равна 40 г/моль, поэтому масса Ca равна 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г.

Таким образом, масса воды, вступившей в реакцию с кальцием, равна 4 г.