Лучшие помощники

Megamozg 2205 б
Matalya1 1800 б
DevAdmin 1720 б
arkasha_bortnikov 900 б
Dwayne_Johnson 865 б

Показать еще

·

1 апреля 2023 20:56

764

При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде выделилось 10,8 г металла. Вычислить объем газа, выделившегося на аноде (н.у.).

1 ответ

Посмотреть ответы

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + O₂ + 4HNO₃
n(Ag) = 10,8 /108 = 0,1 моль
n(O₂) = 1/4n(Ag) = 0,1/ 4 = 0,025 моль
V(O₂) = 0,025 * 22,4 = 0,56 л

0

·

Хороший ответ

3 апреля 2023 20:56

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

сколько молекул содержит в 448 литрах кислорода в 5.6г железа СРОЧНО!!!... Реакция ионного обмена KOH+H3PO4... С водой могут вступать в реакцию оба вещества пары 1) CaO, SO3 2) Cuo, SO2 3) Cu, Fe 4) C, ZnO... Что такое круговорот воздуха?... Используя метод электронного баланса составьте уравнения реакций соответствующие следующим схемам превращения №7...