К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария.Найдите массу выпавшего осадка.

2 ответа

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
116,5 грамм

Хороший ответ

4 апреля 2023 00:02

DevAdmin

1720

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

1) m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
2) v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
3) v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
4) m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
Ответ: 116,5 грамм

4 апреля 2023 00:02

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Чему равно число занятых электронных слоёв?... Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов 1) Калия 2)алюминия 3)Магния... CH3COH+Cu(OH)2=CH3COOH+CuO+H2O Может быть такая реакция если Сu(2)?... Расставьте коэффициенты. H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + H20... Есть 2 электрода: KOH | O2, Pt: KOH | H2, Pt Написать реакцию на катоде и аноде и суммарную...