К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария.Найдите массу выпавшего осадка.

2 ответа

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
116,5 грамм

Хороший ответ

4 апреля 2023 00:02

DevAdmin

1720

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

1) m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
2) v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
3) v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
4) m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
Ответ: 116,5 грамм

4 апреля 2023 00:02

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

1.Распределите вещества по классам и назовите их. Mn(OH)2; Br2O3; H2SO3; CuSO4; Na2CO3; NaOH; H2SiO3; CO2 2.Напишите формулы следующих соединений и о... H2O + Al2S3 = Al(OH)3 + H2S помогите пожалуйста составить ионное уравнение... При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н. у.), который можно получить при разложении 128 г нитрита аммон... Составьте сокращённые структурные формулы всех возможных изомеров гексана и назовите их... Вычислите объем (н.у.) кислорода, который необходим для сжигания ацетилена, полученного из технического карбида кальция массой 60 г, содержащего 28% п...