Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
2 апреля 2023 00:02
274
К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария.Найдите массу выпавшего осадка.
2
ответа
H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓
m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
116,5 грамм
m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
116,5 грамм
0
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 00:02
H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓
1) m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
2) v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
3) v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
4) m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
Ответ: 116,5 грамм
1) m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
2) v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
3) v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
4) m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
Ответ: 116,5 грамм
0
4 апреля 2023 00:02
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Все предметы