К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария.Найдите массу выпавшего осадка.

2 ответа

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
116,5 грамм

Хороший ответ

4 апреля 2023 00:02

DevAdmin

1720

H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4↓

1) m(H2SO4)=m(р-ра)*ω=980*0,05=49 грамм
2) v(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 моль
3) v(BaSO4)=v(H2SO4)=0.5 моль
4) m(BaSO4)=vM=0.5*233=116,5 грамм
Ответ: 116,5 грамм

4 апреля 2023 00:02

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида меди (ll) с соляной кислотой в молекулярном и ионном виде.... Cu+H2SO4(конц)=CuSO4+H2O+SO2 ионное уравнение ... Ca2C-C2H2-C6H6-C6H5NO2-C6H5NH2 помогите составить уравнения реакций и указать условия их осуществления... Что такое окисление? приведите пример классических окислителей... Что такое гомогенная и гетерогенная реакция?...