БИЛЕТ № 51. Для нижеприведенной реакции:
Na2O2 + H2O  NaOH + O2
1.1. Определите степени окисления атомов
1.2. Составьте электронное уравнение процесса восстановления
1.3. Составьте электронное уравнение процесса окисления
1.4. Составьте электронный баланс
1.5. Укажите атомы окислители и восстановители
1.6. Расставьте коэффициенты
1.7.Укажите тип окислительно-восстановительной реакции

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Ответ:
Na2O2 + H2O = NaOH + O2
1,1 $Na^{+1} _O^{-1} _ +H^{+1} _O^{-2}= Na^{+1}O^{-2}H^{+1} +O^ _$
1,2 и 1,3 $2O^{-1} +2e^{-}=O^{-2} / 2O^{-2}-4e^{-}=O^ _$

1,4 $4O^{-1} +4e^{-}=4O^{-2} / 2O^{-2}-4e^{-}=O^ _$
1,5 кислород в составе пероксида окислитель, а кислород в составе воды восстановитель
1,6 $2Na_ O_ +2H_ O= 4NaOH+O_$
1,7 Диспропорционирование

Объяснение:

Хороший ответ

4 апреля 2023 01:05

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Напишите формулы солей с Na и назовите их... определите молярную и нормальную концентрацию растворенного вещества а 5 л раствора (р=1,57 г/мл) с массовой долей серной кислоты 77%... Какой объём газа выделится (00С, 101,3 кПа), если в реакцию вступят   6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты?... сколько грамм соли в ферум хлор 3 образуется при взаимодействии железо 300 граммами 6 % раствора H хлор... ПОМОГИТЕ!!!!! Составьте электронную формулу атома алюминия, расположите валентные электроны по орбиталям!...