Лучшие помощники
2 апреля 2023 01:05
940

БИЛЕТ № 51. Для нижеприведенной реакции:
Na2O2 + H2O  NaOH + O2
1.1. Определите степени окисления атомов
1.2. Составьте электронное уравнение процесса восстановления
1.3. Составьте электронное уравнение процесса окисления
1.4. Составьте электронный баланс
1.5. Укажите атомы окислители и восстановители
1.6. Расставьте коэффициенты
1.7.Укажите тип окислительно-восстановительной реакции

1 ответ
Посмотреть ответы
Ответ:
Na2O2 + H2O = NaOH + O2
1,1 Na^{+1} _O^{-1} _  +H^{+1} _O^{-2}= Na^{+1}O^{-2}H^{+1}   +O^ _
1,2 и 1,3 2O^{-1} +2e^{-}=O^{-2}     /     2O^{-2}-4e^{-}=O^ _

1,4 4O^{-1} +4e^{-}=4O^{-2}     /     2O^{-2}-4e^{-}=O^ _
1,5 кислород в составе пероксида окислитель, а кислород в составе воды восстановитель
1,6 2Na_ O_ +2H_ O= 4NaOH+O_
1,7 Диспропорционирование

Объяснение:

0
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 01:05
Остались вопросы?
Найти нужный