Используя термохимическое уравнение CaCo3=Cao+CO2-177,650кДж, расчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2 % примеси

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2170

Дано:
m (CaCO3) = 10 кг = 10 000 г
W(прим) = 2 %
Q1= 177,650кДж
Найти: Q2
Вычислим массу чистого CaCO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 2% = 98% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% = 10000г∙98%\100% = 9800г
Вычислим количество необходимой теплоты:
9800г
CaCO3 = CaO + CO↑
100г
9800 г --- х кДж
100 г --- 177,650кДж
х = 9800 г ∙ 177,650кДж \100 г = 17409,7 ≈ 17410 кДж
ответ: Q2 = 17410 кДж

Хороший ответ

4 апреля 2023 04:51

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Помогите пожалуйста решить химическую цепочку. si,so2,k2sio3,h2sio4,na2so3,znsio3... Помогите с реакцией. Коламин+фосфорная кислота... структурным изомером бутена 1(и почему пожалуста) является 1) бутин 1 2)2 метилпропан 3) 2 метилпропен 4)3 метилбутен 1... Изготовьте из пластилина шаростержневые и объемные модели воды. Какую форму имеют эти молекулы?... овр NH3+SO2=N2+S+H2O...