Используя термохимическое уравнение CaCo3=Cao+CO2-177,650кДж, расчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2 % примеси

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Дано:
m (CaCO3) = 10 кг = 10 000 г
W(прим) = 2 %
Q1= 177,650кДж
Найти: Q2
Вычислим массу чистого CaCO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 2% = 98% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% = 10000г∙98%\100% = 9800г
Вычислим количество необходимой теплоты:
9800г
CaCO3 = CaO + CO↑
100г
9800 г --- х кДж
100 г --- 177,650кДж
х = 9800 г ∙ 177,650кДж \100 г = 17409,7 ≈ 17410 кДж
ответ: Q2 = 17410 кДж

Хороший ответ

4 апреля 2023 04:51

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Структурная формула алкана: 2-метил-4-этилгексан... Si+HF=? SiH4+O2=? CH4+O2=? NO+O2=? SO2+O2=?... Оксид двухвалентного металла содержит 19,66% кислорода. Определить атомную массу металла и составить формулу его оксида.... 6. Определите степень окисления олова в соединении Na2SnO3.... 7 Выберите схемы реакций, в которых нужно расставить коэффициенты. Состав уравнения этих реакций. a) H2 + Br2 → HBr б) Fe(OH)2 - FeO + H2O B) CO + O2...