Используя термохимическое уравнение CaCo3=Cao+CO2-177,650кДж, расчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2 % примеси

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Дано:
m (CaCO3) = 10 кг = 10 000 г
W(прим) = 2 %
Q1= 177,650кДж
Найти: Q2
Вычислим массу чистого CaCO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 2% = 98% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% = 10000г∙98%\100% = 9800г
Вычислим количество необходимой теплоты:
9800г
CaCO3 = CaO + CO↑
100г
9800 г --- х кДж
100 г --- 177,650кДж
х = 9800 г ∙ 177,650кДж \100 г = 17409,7 ≈ 17410 кДж
ответ: Q2 = 17410 кДж

Хороший ответ

4 апреля 2023 04:51

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Решите уравнение h2o+cuo с объяснением... Тетрагидроксоцинкат натрия образуется при взаимодействии гидроксида цинка с раствором гидроксида натрия. Напиши уравнение соответствующей реакции, выч... Формула водки....мне для домашки, я уверяю...... Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых: 1) FeSO4 и NaOH 3) HNO3 и K2SO4 2) Na2SO4 и HNO3 4) Na2SO4... 3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al+Cl2=AlCl3 равна: а) 4 б) 5 в) 7....