Используя термохимическое уравнение CaCo3=Cao+CO2-177,650кДж, расчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2 % примеси

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2180

Дано:
m (CaCO3) = 10 кг = 10 000 г
W(прим) = 2 %
Q1= 177,650кДж
Найти: Q2
Вычислим массу чистого CaCO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 2% = 98% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% = 10000г∙98%\100% = 9800г
Вычислим количество необходимой теплоты:
9800г
CaCO3 = CaO + CO↑
100г
9800 г --- х кДж
100 г --- 177,650кДж
х = 9800 г ∙ 177,650кДж \100 г = 17409,7 ≈ 17410 кДж
ответ: Q2 = 17410 кДж

Хороший ответ

4 апреля 2023 04:51

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Как изменится скорость реакции, если давление увеличить втрое 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O... 1)Глицин+аланин+серин -> 2)гидролиз полученного белка(с водой)... запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-хло... Н2S + NaOH ⇒ полное и сокращенное ионное уравнение... Назовите оксиды, выпишите формулы оксидов неметаллов: P2O5 MgO SO2 Fe2O3...