10г оксида магния обработали раствором,содержащим 40г азотной кислоты.Какая масса соли образовалась?

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

MgO + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + h2o
Определим количества веществ вступивших в реакцию:
кол-во MgO = 10 г/40 г/моль=0,25 моль
кол-во HNO3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.
Азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния
кол-во Mg(NO3)2 = 0,25 моль.
m(Mg(NO3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г
Ответ: 37 г

Хороший ответ

4 апреля 2023 05:10

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Цепочка)благодарю alcl3-al(oh)3-al2o3-al2(so4)3-al(oh)3-al(oh)2cl... Почему при c2h5br + naoh(водн) образуется спирт , а при c2h5br + naoh(спирт) образуется этен ?... Какова молярная масса бензола (г/моль). Ответ подтвердите расчетами.... Расставьте коэффициенты. H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + H20... Обчислити вихід сульфатної кислоти, якщо відомо, що після взаємодії сульфур (VI) оксиду масою 8 г з водою утворилося 7,35г кислоти....