10г оксида магния обработали раствором,содержащим 40г азотной кислоты.Какая масса соли образовалась?

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

MgO + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + h2o
Определим количества веществ вступивших в реакцию:
кол-во MgO = 10 г/40 г/моль=0,25 моль
кол-во HNO3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.
Азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния
кол-во Mg(NO3)2 = 0,25 моль.
m(Mg(NO3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г
Ответ: 37 г

Хороший ответ

4 апреля 2023 05:10

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Что отсутствует на карте Луны... Как из этих веществ :Fe, HCl(разб.), Cu, K3PO4,в две стадии используя воду и эти вещества получить медь... 1. Какая масса кислорода затратится на получении 44г горении угля? углекислого газа при 2. Вычислите, какую массу кислорода можно получить при разло... После полного взаимодействия 12,5 г оксида фосфора (V) с водой и добавления 20 г гидроксида кальция выпадает осадок массой.. (в граммах). Помогите ре... При взаимодействии железа с сульфатом меди(II) образуются сульфат железа(II) и медь. Напиши уравнение данной химической реакции, вычисли, чему равна с...