Лучшие помощники
- Megamozg 2190 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1695 б
- arkasha_bortnikov 860 б
- Dwayne_Johnson 845 б
Ответ:
Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды. Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C ... Получение.
Лабораторные методы. В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте: 8 Al + 30 HNO3 = 8 Al(NO3)3 + 3 N2O ↑ + 15 H2O. Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой: Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O.
. Ионный обмен с выпадением нерастворимого гидроксида✓≡⇈
обмен
нитрат алюминия + 3·гидроксид натрия(недост) = 3·нитрат натрия + гидроксид алюминия↓
Подробнее: гидроксид натрия (едкий натр), нитрат натрия (чилийская селитра), гидроксид алюминия.
2. Ионный обмен с выпадением осадка✓≡⇈
ионный обмен
нитрат алюминия + фосфат натрия = фосфат алюминия↓ + 3·нитрат натрия
Подробнее: фосфат натрия (ортофосфат натрия), фосфат алюминия (ортофосфат алюминия), нитрат натрия (чилийская селитра).
3. Ионный обмен с необратимым гидролизом продукта✓≡⇈
обмен с гидролизом
2·нитрат алюминия + 3·карбонат натрия + 3·вода = 2·гидроксид алюминия↓ + 3·углекислый газ↑ + 6·нитрат натрия
Промежуточным продуктом является соль, которая тут же необратимо гидролизуется водой, см. описание реакции.
Подробнее: карбонат натрия (кальцинированная сода), гидроксид алюминия, углекислый газ.
4. Разложение нитратов✓⇈
разложение
4·нитрат алюминия → (t°) → 2·оксид алюминия + 12·оксид азота(IV)↑ + 3·кислород↑
Подробнее: оксид алюминия, оксид азота(IV).
5. Гидролиз по катиону✓≡⇈
гидролиз
нитрат алюминия + вода = гидроксонитрат алюминия + протон + нитрат (ион)
Реакция идет частично, обратимо и ступенчато. Показан гидролиз по первой ступени.
Запись показывает, что раствор соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, дает кислую реакцию (избыток ионов H+),
более корректную запись уравнения гидролиза см. в описании реакции.
Подробнее: гидроксонитрат алюминия, протон (ион водорода).
6. Действие избытка щелочи на соли амфотерных металлов✓≡⇈
получение комплексной соли
нитрат алюминия + 4·гидроксид натрия(конц) = тетрагидроксоалюминат натрия + 3·нитрат натрия
Объяснение:
Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды. Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C ... Получение.
Лабораторные методы. В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте: 8 Al + 30 HNO3 = 8 Al(NO3)3 + 3 N2O ↑ + 15 H2O. Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой: Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O.
. Ионный обмен с выпадением нерастворимого гидроксида✓≡⇈
обмен
нитрат алюминия + 3·гидроксид натрия(недост) = 3·нитрат натрия + гидроксид алюминия↓
Подробнее: гидроксид натрия (едкий натр), нитрат натрия (чилийская селитра), гидроксид алюминия.
2. Ионный обмен с выпадением осадка✓≡⇈
ионный обмен
нитрат алюминия + фосфат натрия = фосфат алюминия↓ + 3·нитрат натрия
Подробнее: фосфат натрия (ортофосфат натрия), фосфат алюминия (ортофосфат алюминия), нитрат натрия (чилийская селитра).
3. Ионный обмен с необратимым гидролизом продукта✓≡⇈
обмен с гидролизом
2·нитрат алюминия + 3·карбонат натрия + 3·вода = 2·гидроксид алюминия↓ + 3·углекислый газ↑ + 6·нитрат натрия
Промежуточным продуктом является соль, которая тут же необратимо гидролизуется водой, см. описание реакции.
Подробнее: карбонат натрия (кальцинированная сода), гидроксид алюминия, углекислый газ.
4. Разложение нитратов✓⇈
разложение
4·нитрат алюминия → (t°) → 2·оксид алюминия + 12·оксид азота(IV)↑ + 3·кислород↑
Подробнее: оксид алюминия, оксид азота(IV).
5. Гидролиз по катиону✓≡⇈
гидролиз
нитрат алюминия + вода = гидроксонитрат алюминия + протон + нитрат (ион)
Реакция идет частично, обратимо и ступенчато. Показан гидролиз по первой ступени.
Запись показывает, что раствор соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, дает кислую реакцию (избыток ионов H+),
более корректную запись уравнения гидролиза см. в описании реакции.
Подробнее: гидроксонитрат алюминия, протон (ион водорода).
6. Действие избытка щелочи на соли амфотерных металлов✓≡⇈
получение комплексной соли
нитрат алюминия + 4·гидроксид натрия(конц) = тетрагидроксоалюминат натрия + 3·нитрат натрия
Объяснение:
0
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 07:01
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Помогите заполнить таблицу "спосибы разделения смесей"...
ПОМОГИТЕ 1) Ca(NO3)2 + H2CO3 = CaCO3 + HNO3 2) CaCO3 + Ba(OH)2 = Ca(OH)2 + BaCO3 3) Ca(OH)2 + ZnCl2 = Zn(OH)2 + CaCl2 4) Zn(OH)2 + H3PO4 = Zn3(PO4)...
Чему равна относительная атомная масса водорода, чему равна масса атома водорода( в граммах?)...
Что такое фильтрат и процесс фильтрования определение только очень быстро...
Структурная формула шестиатомного спирта сорбит...
Все предметы