Используя термохимическое уравнение CaCo3=Cao+CO2-177,650кДж, расчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2 % примеси

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Дано:
m (CaCO3) = 10 кг = 10 000 г
W(прим) = 2 %
Q1= 177,650кДж
Найти: Q2
Вычислим массу чистого CaCO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 2% = 98% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% = 10000г∙98%\100% = 9800г
Вычислим количество необходимой теплоты:
9800г
CaCO3 = CaO + CO↑
100г
9800 г --- х кДж
100 г --- 177,650кДж
х = 9800 г ∙ 177,650кДж \100 г = 17409,7 ≈ 17410 кДж
ответ: Q2 = 17410 кДж

Хороший ответ

4 апреля 2023 23:17

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Дать название Fe ( So4 ) 3... Анализ сравнительных с соседей по периоду и подгруппе элементами кислород... Напишите подалуйста горение альфа-аминопропановой кислоты. И что получится?... Помогите уравнять H2O2 - H2O+O2... Sn+HCl написать уравнение в ионном и в сокращенном ионном виде пожалуйста !!!!!!!!!!!!!!!!!!...