Доказать амфотерность электролита: Sb(OH)3. Для доказательства амфотерности в качестве кислоты используйте HNO3, а в качестве щёлочи: NaOH.1. Укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с сильной кислотой (HNO3)

2. Укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с щёлочью (NaOH)

В ответ внесите два числа без пробела

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Ответ:
1. 8
2. 3
Объяснение:
Sb(OH)3 + 3 HNO3 → 3 H2O + Sb(NO3)3
Sb(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ = Sb³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
Sb(OH)₃ + 3H⁺ = Sb³⁺ + 3H₂O
Sb(OH)3 + NaOH → Na[Sb(OH)4]
Sb(OH)₃ +Na(+)+OH(-) = Na(+)+[Sb(OH)4](-)
Sb(OH)₃ +OH(-) = [Sb(OH)4](-)

Хороший ответ

4 апреля 2023 11:11

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Окислительно – восстановительные реакции. Окисление и восстановление Cu2O+HNO3 —> NO+Cu(NO3)2+H2O... Запишите термохимическое уравнение реакции горения метана, если известно, что при сгорании 5,6 л этого газа (и. у.) выделяется 225 кДж теплоты.... как нужно изменить концентрацию веществ,температуру и давление реакции синтеза иодоводорода: H2(г)+I2(г)=2HI(г)+Q чтобы сместить равновесие вправо?... при растворении в соляной кислоте 12,9 г сплава состоящего из меди и цинка получили 2,24 л водорода. вычислите массовые доли цинка и меди в этом сплав... После пропускания 4,48 л серного газа через 632 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном р...