Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
4 апреля 2023 14:14
624
здравствуйте, помогите пожалуйста с задачей, заранее спасибо
при взаимодействии лития с раствором ортофосфортной кислоты массой 588г с массовой долей кислоты 20% выделился газ и образовался осадок. вычеслите массу осадка, если его выход составил 98% от теоретически возожного
1
ответ
Для решения задачи необходимо сначала определить количество моля растворенной в кислоте ортофосфорной кислоты.
Масса раствора ортофосфорной кислоты равна 588 г, а массовая доля кислоты 20%, следовательно, масса кислоты в растворе равна:
m(Н3РО4) = 588 г * 0.2 = 117.6 г
Молярная масса ортофосфорной кислоты равна 98 г/моль, следовательно, количество молей кислоты в растворе равно:
n(Н3РО4) = m(Н3РО4) / M(Н3РО4) = 117.6 г / 98 г/моль = 1.2 моль
Уравнение реакции между литием и ортофосфорной кислотой выглядит следующим образом:
2Li + H3PO4 -> Li2HPO4 + H2↑
Согласно уравнению, на каждые два моля лития необходимо один моль ортофосфорной кислоты. Таким образом, для реакции с 1,2 молями кислоты потребуется:
n(Li) = n(Н3РО4) / 2 = 0.6 моль лития
Молярная масса Li равна 6,94 г/моль, следовательно, масса лития, необходимая для реакции, равна:
m(Li) = n(Li) * M(Li) = 0.6 моль * 6.94 г/моль = 4.164 г
Так как выход осадка составил 98% от теоретически возможного, то масса образовавшегося осадка равна:
m(осадка) = 0.98 * m(Li2HPO4) = 0.98 * (2 * M(Li) + M(H3PO4)) = 0.98 * (2 * 6.94 г/моль + 98 г/моль) = 0.98 * 100 г/моль = 98 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 98 г.
Масса раствора ортофосфорной кислоты равна 588 г, а массовая доля кислоты 20%, следовательно, масса кислоты в растворе равна:
m(Н3РО4) = 588 г * 0.2 = 117.6 г
Молярная масса ортофосфорной кислоты равна 98 г/моль, следовательно, количество молей кислоты в растворе равно:
n(Н3РО4) = m(Н3РО4) / M(Н3РО4) = 117.6 г / 98 г/моль = 1.2 моль
Уравнение реакции между литием и ортофосфорной кислотой выглядит следующим образом:
2Li + H3PO4 -> Li2HPO4 + H2↑
Согласно уравнению, на каждые два моля лития необходимо один моль ортофосфорной кислоты. Таким образом, для реакции с 1,2 молями кислоты потребуется:
n(Li) = n(Н3РО4) / 2 = 0.6 моль лития
Молярная масса Li равна 6,94 г/моль, следовательно, масса лития, необходимая для реакции, равна:
m(Li) = n(Li) * M(Li) = 0.6 моль * 6.94 г/моль = 4.164 г
Так как выход осадка составил 98% от теоретически возможного, то масса образовавшегося осадка равна:
m(осадка) = 0.98 * m(Li2HPO4) = 0.98 * (2 * M(Li) + M(H3PO4)) = 0.98 * (2 * 6.94 г/моль + 98 г/моль) = 0.98 * 100 г/моль = 98 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 98 г.
1
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 14:15
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Математика
На казахском пословицы про цифры 40,1,50,6,4,7...
На птицеферму привезли корм,которого хватило бы уткам на 30 дней,а гусям на 45 дней.Рассчитайте,на сколько дней хватит привезённого корма уткам и гуся...
64/70-x+26/70=5/70 помогите решить...
Каково значение синуса угла 5п/4?...
Какое математическое действие нужно выполнить с числами 1, 5, 19 и 20?...