здравствуйте, помогите пожалуйста с задачей, заранее спасибо

при взаимодействии лития с раствором ортофосфортной кислоты массой 588г с массовой долей кислоты 20% выделился газ и образовался осадок. вычеслите массу осадка, если его выход составил 98% от теоретически возожного

Для решения задачи необходимо сначала определить количество моля растворенной в кислоте ортофосфорной кислоты.

Масса раствора ортофосфорной кислоты равна 588 г, а массовая доля кислоты 20%, следовательно, масса кислоты в растворе равна:

m(Н3РО4) = 588 г * 0.2 = 117.6 г

Молярная масса ортофосфорной кислоты равна 98 г/моль, следовательно, количество молей кислоты в растворе равно:

n(Н3РО4) = m(Н3РО4) / M(Н3РО4) = 117.6 г / 98 г/моль = 1.2 моль

Уравнение реакции между литием и ортофосфорной кислотой выглядит следующим образом:

2Li + H3PO4 -> Li2HPO4 + H2↑

Согласно уравнению, на каждые два моля лития необходимо один моль ортофосфорной кислоты. Таким образом, для реакции с 1,2 молями кислоты потребуется:

n(Li) = n(Н3РО4) / 2 = 0.6 моль лития

Молярная масса Li равна 6,94 г/моль, следовательно, масса лития, необходимая для реакции, равна:

m(Li) = n(Li) * M(Li) = 0.6 моль * 6.94 г/моль = 4.164 г

Так как выход осадка составил 98% от теоретически возможного, то масса образовавшегося осадка равна:

m(осадка) = 0.98 * m(Li2HPO4) = 0.98 * (2 * M(Li) + M(H3PO4)) = 0.98 * (2 * 6.94 г/моль + 98 г/моль) = 0.98 * 100 г/моль = 98 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 98 г.