Лучшие помощники
- Megamozg 2180 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1690 б
- arkasha_bortnikov 840 б
- Dwayne_Johnson 840 б
2 апреля 2023 21:49
411
Написать уравнение реакции термического разложения а) нитрата калия б)нитрата цинка в) нитрата ртутирасставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса
1
ответ
В зависимости от активности металла, которым образован данный нитрат, возможны 3 типа реакций разложения таких солей.
а) Калий - активный металл.
С расставленными степенями окисления:
K(+)N(+5)O3(-2) -(t°)-> K(+)N(+3)O2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+2ē)-->N(+3) | 2 | ×2
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
2KNO3 -(t°)-> 2KNO2 + O2
б) Цинк - металл средней активности.
С расставленными степенями окисления:
Zn(+2)(N(+5)O3(-2))2 -(t°)-> Zn(+2)O(-2) + N(+4)O2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
2Zn(NO3)2 -(t°)-> 2ZnO + 4NO2 + O2
в) Ртуть - слабоактивный металл.
С расставленными степенями окисления:
Hg(+2)(N(+5)O3(-2))2 -(t°)-> Hg(0) + N(+4)O2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4
- окислитель, процесс восстановления
Hg(+2)--(+2ē)-->Hg(0)|2|×2
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)| 4|×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
Hg(NO3)2 -(t°)-> Hg + 2NO2 + O2
а) Калий - активный металл.
С расставленными степенями окисления:
K(+)N(+5)O3(-2) -(t°)-> K(+)N(+3)O2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+2ē)-->N(+3) | 2 | ×2
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
2KNO3 -(t°)-> 2KNO2 + O2
б) Цинк - металл средней активности.
С расставленными степенями окисления:
Zn(+2)(N(+5)O3(-2))2 -(t°)-> Zn(+2)O(-2) + N(+4)O2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
2Zn(NO3)2 -(t°)-> 2ZnO + 4NO2 + O2
в) Ртуть - слабоактивный металл.
С расставленными степенями окисления:
Hg(+2)(N(+5)O3(-2))2 -(t°)-> Hg(0) + N(+4)O2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4
- окислитель, процесс восстановления
Hg(+2)--(+2ē)-->Hg(0)|2|×2
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)| 4|×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
Hg(NO3)2 -(t°)-> Hg + 2NO2 + O2
0
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 21:49
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
по уравнению реакции 2Al+3S-Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3 если в реакцию вступает 4,5г алюминия.Объясните пожалуйста...
Помогите решить задачу пожалуйста...
Подсчитайте относительную молекулярную массу фосфорной кислоты...
Испоьзуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CuSO4+KI→K2SO4+CuI+I2 Определите окислитель и восстано...
Какой оксид называют "лисий хвост"?...
Все предметы