Лучшие помощники
- Megamozg 2170 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1685 б
- arkasha_bortnikov 775 б
- Dwayne_Johnson 755 б
2 апреля 2023 22:02
1088
Дана схема окислительно-восстановительной реакции
![image](https://539619.selcdn.ru/cdn-znarium-com/qa/4275db7e6ab9bc1199-79341e.jpg)
1
ответ
Ответ:
![\boxedO_3+10N^{+4}O_2+4H_2O=I_2^0+10HN^{+5}O_3}\\1|2I^{+5}+10e=I_2^0\\10|N^{+4}-1e=N^{+5} \boxedO_3+10N^{+4}O_2+4H_2O=I_2^0+10HN^{+5}O_3}\\1|2I^{+5}+10e=I_2^0\\10|N^{+4}-1e=N^{+5}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B2HI%5E%7B%2B5%7DO_3%2B10N%5E%7B%2B4%7DO_2%2B4H_2O%3DI_2%5E0%2B10HN%5E%7B%2B5%7DO_3%7D%5C%5C1%7C2I%5E%7B%2B5%7D%2B10e%3DI_2%5E0%5C%5C10%7CN%5E%7B%2B4%7D-1e%3DN%5E%7B%2B5%7D)
Йод - окислитель
Азот - восстановитель
Объяснение:
Запишем уравнение:
![HIO_3+NO_2+H_2O=I_2+HNO_3 HIO_3+NO_2+H_2O=I_2+HNO_3](https://tex.z-dn.net/?f=HIO_3%2BNO_2%2BH_2O%3DI_2%2BHNO_3)
Расставим степени окисления:
![H^+I^{+5}O_3^{-2}+N^{+4}O_2^{-2}+H^+_2O^{-2}=I_2^0+H^+N^{+5}O_3^{-2} H^+I^{+5}O_3^{-2}+N^{+4}O_2^{-2}+H^+_2O^{-2}=I_2^0+H^+N^{+5}O_3^{-2}](https://tex.z-dn.net/?f=H%5E%2BI%5E%7B%2B5%7DO_3%5E%7B-2%7D%2BN%5E%7B%2B4%7DO_2%5E%7B-2%7D%2BH%5E%2B_2O%5E%7B-2%7D%3DI_2%5E0%2BH%5E%2BN%5E%7B%2B5%7DO_3%5E%7B-2%7D)
Оставим у тех что меняют степень окисления:
![HI^{+5}O_3+N^{+4}O_2+H_2O=I_2^0+HN^{+5}O_3} HI^{+5}O_3+N^{+4}O_2+H_2O=I_2^0+HN^{+5}O_3}](https://tex.z-dn.net/?f=HI%5E%7B%2B5%7DO_3%2BN%5E%7B%2B4%7DO_2%2BH_2O%3DI_2%5E0%2BHN%5E%7B%2B5%7DO_3%7D)
Составим баланс и уравняем:
![1|2I^{+5}+10e=I_2^0\\10|N^{+4}-1e=N^{+5} 1|2I^{+5}+10e=I_2^0\\10|N^{+4}-1e=N^{+5}](https://tex.z-dn.net/?f=1%7C2I%5E%7B%2B5%7D%2B10e%3DI_2%5E0%5C%5C10%7CN%5E%7B%2B4%7D-1e%3DN%5E%7B%2B5%7D)
Йод - окислитель, восстановление (принимает электроны)
Азот - восстановитель, окисление (отдает электроны)
Следовательно перед йодом слева 2, чтобы уравнять с двухатомным нулевыми, перед азотами 10 и перед водой 4
![2HIO_3+10NO_2+4H_2O=I_2+10HNO_3 2HIO_3+10NO_2+4H_2O=I_2+10HNO_3](https://tex.z-dn.net/?f=2HIO_3%2B10NO_2%2B4H_2O%3DI_2%2B10HNO_3)
Йод - окислитель
Азот - восстановитель
Объяснение:
Запишем уравнение:
Расставим степени окисления:
Оставим у тех что меняют степень окисления:
Составим баланс и уравняем:
Йод - окислитель, восстановление (принимает электроны)
Азот - восстановитель, окисление (отдает электроны)
Следовательно перед йодом слева 2, чтобы уравнять с двухатомным нулевыми, перед азотами 10 и перед водой 4
0
·
Хороший ответ
4 апреля 2023 22:02
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
нужно составить: SiO2+2 Mg=Si+2MgO схему электронного баланса H2SiO3= H2O+ SiO2 сокращенное ионно-молекулярное уравнение...
Химическое соединение CaH2 называют?...
Реакция ионного обмена. (NH4)3PO4 + AgNO3...
Краткое ионное уравнение KNO3+NaCl...
Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием: 1) азота; 2) оксида азота(II); 3) оксида азота(III); 4) азотной кислоты....