К1дис (Н2А) равна 10-4, К2дис (Н2А) равна 10-9. Вычислите полную Кдис(Н2А) и концентрацию ионов Н+ в 0,1 М растворе кислоты по первой ступени диссоциации

Кдис - это константа диссоциации, которая определяется как произведение концентраций ионов в растворе, деленное на концентрацию недиссоциированного вещества. Для двухступенчатой диссоциации кислоты Н2А это будет:

Кдис(Н2А) = [H+][А2-] / [Н2А]

Константы диссоциации первой и второй ступеней диссоциации могут быть использованы для расчета концентраций ионов H+ и А2-:

K1дис(Н2А) = [H+][А-] / [Н2А]

K2дис(Н2А) = [H+][HА] / [А-]

Можно выразить [А-] из первого уравнения и подставить его во второе уравнение:

[А-] = K1дис(Н2А) [Н2А] / [H+]

K2дис(Н2А) = [H+][HА] / (K1дис(Н2А) [Н2А] / [H+])

[H+]^3 = K1дис(Н2А) K2дис(Н2А) [Н2А]

[H+] = (K1дис(Н2А) K2дис(Н2А) [Н2А])^(1/3)

[H+] = (10^-4) (10^-9) (0.1)^(1/3)

[H+] = 1.07 x 10^-5 М

Теперь можно вычислить концентрацию А2-:

[А2-] = K1дис(Н2А) [Н2А] / [H+]

[А2-] = (10^-4) (0.1) / (1.07 x 10^-5)

[А2-] = 0.93 М

Наконец, можно вычислить полную Кдис(Н2А):

Кдис(Н2А) = [H+][А2-] / [Н2А]

Кдис(Н2А) = (1.07 x 10^-5)(0.93) / 0.1

Кдис(Н2А) = 9.96 x 10^-5

Таким образом, полная Кдис(Н2А) равна 9.96 x 10^-5, а концентрация ионов H+ в 0,1 М растворе кислоты по первой ступени диссоциации равна 1.07 x 10^-5 М.