Есть 20 г загрязнённого HgO . Известно, что содержание примесей составило 10%. Выход реакции 80%. Нужно рассчитать объём кислорода, полученного при разложении оксида ртути.

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции разложения оксида ртути:

2HgO -> 2Hg + O2

Согласно данному уравнению, каждые 2 молекулы HgO дают 1 молекулу O2. Таким образом, мольное соотношение между HgO и O2 равно 2:1.

1 грамм HgO содержит 0,01 грамма примесей и 0,99 грамма чистого HgO. Рассчитаем количество молей HgO:

масса HgO = 0,99 г
молярная масса HgO = 200,59 г/моль

количество молей HgO = масса HgO / молярная масса HgO
количество молей HgO = 0,99 г / 200,59 г/моль
количество молей HgO ≈ 0,00494 моль

Так как мольное соотношение между HgO и O2 равно 2:1, количество молей O2 будет равно половине количества молей HgO:

количество молей O2 = количество молей HgO / 2
количество молей O2 = 0,00494 моль / 2
количество молей O2 ≈ 0,00247 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V = (n * R * T) / P

где:
V - объем кислорода (в литрах)
n - количество молей O2
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К))
T - температура в Кельвинах (273 К)
P - давление (1 атм)

V = (0,00247 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм
V ≈ 0,056 л

Таким образом, объем кислорода, полученного при разложении 20 г загрязненного HgO, составляет приблизительно 0,056 л.