Cu+HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+NO2+H2O целое решение по балансам окислители и т.д

Cu(0)+4 H(+1)N(+5)O(-2)3(конц.)=Cu(+2)(N(+5)O(-2)3)2+2 N(+4)O(-2)2+ 2H(+1)2O(-2)
-2е
Cu(0)--------------Cu(+2) 2 1 - востановитель
+1е 2
N(+5)--------------N(+4) 1 2-окислитель

(в скобках указана степень окисления)

Cu+HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Сu(0) - 2e = Cu(2+) | 1 восстановитель, процесс - окисление
N(+5) + 1e = N(+4) | 2 окислитель, процесс - восстановление
Электронный баланс:
Сu(0) - 2e = Cu(2+)
2N(+5) + 2e = 2N(+4)
Переносим коэффициенты в схему реакции:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O