при окисление метанола оксидом меди (II) получили 1,2 моля муравьиного альдегида.Сколько для этого потребовалось спирта?

1 ответ

Посмотреть ответы

Megamozg

2205

Запишем реакцию окисления метанола:
CH3OH + CuO = HCOH + Cu + H2O
По уравнению реакции спирта израсходовалось столько же, сколько выделилось формальдегида:
n(CH3OH) = n(HCOH) = 1,2 моль
Найдем массу спирта:
M(CH3OH) = 12+16+4 = 32 г/моль
m(CH3OH) = n*M = 1.2*32 = 38.4 г

Хороший ответ

5 апреля 2023 05:22

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Осуществите схему: C2H5COONa--t NaOH--->x1--hv Cl2--->x2---t Na--->x3--hv Br2--->x4. Образуется х4 - это? 1) 1-бромбутан, 2) 3-бромбутан,... На этилбензол подействуйте: а) концентрированной азотной кислотой(в присутствии конц.серной кислоты) б)оксилителем... Сколько граммов н3ро4 необходимо для приготовления 100мл 0,2 н. раствора? надо полную запись решения, пожалуйста помогите... Составить электронные и графические формулы веществ а)О2,Cl2o,H2O2 б)P2,PH3,PCl3... РЕШИТЕ ЗАДАЧУ. Дано: m(SiO2)=6,6 г. w(NaOH)=70% Найти: m(р-ра NaOH)-?...