Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1705

Формула расчета скорости реакции через концентрации исходных веществ:

$v=k*c_^*c_^.$

Где v - скорость реакции, k - некая константа, Ca и Сb - концентрации исходных веществ (a и b), а степени это соответствующие коэффициенты перед исходными веществами.

Следовательно если сначала скорость была равна: $v=k*(C_)^*C_$
то после увеличения концентраций исходных веществ в 4 раза
скорость будет равна: $v_=k*(4C_)^ *4C_=64 k*(C_)^ *C_$ .

следовательно, $v_=64v.$

Ответ: увеличится в 64 раза.

Хороший ответ

5 апреля 2023 09:45

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Назовите области применения серы,фосфор,хлора,углерода,азота... Вычислить объем кислорода, при нормальных условиях, который потребуется для полного сжигания. а) 112 л CH4 б) 9г C2H6 в) 14 г C2H4... K2O + CO2 = в сокращенном ионно молекулярном виде... Какая валентность у селена (Se)??? Пожалуйста.., помогите гуманитарию))... Уравнение реакции:Железо реагирует с кислородом и водой.Расставить коэффициент и написать что образуется❤️...