Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?

1 ответ

Посмотреть ответы

DevAdmin

1720

Формула расчета скорости реакции через концентрации исходных веществ:

$v=k*c_^*c_^.$

Где v - скорость реакции, k - некая константа, Ca и Сb - концентрации исходных веществ (a и b), а степени это соответствующие коэффициенты перед исходными веществами.

Следовательно если сначала скорость была равна: $v=k*(C_)^*C_$
то после увеличения концентраций исходных веществ в 4 раза
скорость будет равна: $v_=k*(4C_)^ *4C_=64 k*(C_)^ *C_$ .

следовательно, $v_=64v.$

Ответ: увеличится в 64 раза.

Хороший ответ

5 апреля 2023 09:45

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

2,2,3,4-тетраметил-3-этилпентан. Назовите по рац.номенклатуре... Задания: 1. Сложное вещество — это: А. Углекислый газ. В.Водород. Б. Медь. Г. Кислород. 2. Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с... Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции C18H38 + O2 → CO2 + H2O равна ... Ba(OH)2 + P2O5 = Ba3(PO4)2 + H2O расставить коэффициенты... Вещества каких классов могут иметь следующий состав: a) C12H24 b) C11H22O2...