Найти массу и количество вещества выпавшего осадка если в реакцию вступили 4,16 г хлорида бария и 3,15г сульфата натрия

Дано:

Масса хлорида бария (BaCl2) = 4,16 г

Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 3,15 г

Химическое уравнение реакции:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль

Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль

1) Найдем количество молей каждого реагента:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 4,16 г / 137,33 г/моль ≈ 0,0303 моль

n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 3,15 г / 142,04 г/моль ≈ 0,0222 моль

2) Согласно уравнению реакции, соотношение между BaCl2 и Na2SO4 равно 1:1, то есть для полного превращения 0,0222 моль Na2SO4 требуется такое же количество BaCl2.

Так как количество BaCl2 больше, чем необходимо для реакции, он является избыточным реагентом.

3) Найдем количество молей осадка BaSO4, который образуется в результате реакции:

n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0,0222 моль

4) Найдем массу осадка BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,0222 моль × 233,38 г/моль ≈ 5,17 г

Таким образом, масса выпавшего осадка BaSO4 составляет примерно 5,17 г, а количество вещества - 0,0222 моль.