Дано: Масса хлорида бария (BaCl2) = 4,16 г Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 3,15 г Химическое уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль 1) Найдем количество молей каждого реагента: n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 4,16 г / 137,33 г/моль ≈ 0,0303 моль n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 3,15 г / 142,04 г/моль ≈ 0,0222 моль 2) Согласно уравнению реакции, соотношение между BaCl2 и Na2SO4 равно 1:1, то есть для полного превращения 0,0222 моль Na2SO4 требуется такое же количество BaCl2. Так как количество BaCl2 больше, чем необходимо для реакции, он является избыточным реагентом. 3) Найдем количество м