1. Даны газы NO массой 50 г и O2 массой 30 г. Найти объем NO2, если практический выход составляет 82%.

2. Нитрат аммония разлагается с выделением аммиака и азотной кислоты. Найти объем выделевшегося аммиака, если масса нитрата аммония 100 г.

Срочно!!! Заранее спасибо.

1. Сначала найдем количество вещества каждого газа по формуле n=m/M, где m - масса, M - молярная масса:
n(NO) = 50 г / 30 г/моль = 1.67 моль
n(O2) = 30 г / 32 г/моль = 0.94 моль
Затем определим, какой из реагентов является ограничивающим по количеству вещества. Для этого найдем их соотношение по уравнению реакции:
2NO + O2 → 2NO2
n(NO) / 2 = n(O2) / 1
откуда n(NO) = 2n(O2)
Так как у нас n(NO) > n(O2), то ограничивающим реагентом является O2.
Найдем количество NO2, которое можно получить:
n(NO2) = n(O2) * 2 * 0.82 = 0.94 моль * 2 * 0.82 = 1.54 моль
Наконец, найдем объем этого газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n * R * T / P
Пусть температура и давление равны стандартным (0 °C и 1 атм), тогда
V = 1.54 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 32.4 л

Ответ: объем NO2 равен 32.4 л.

2. Нитрат аммония распадается на аммиак и азотную кислоту по уравнению:
NH4NO3 → NH3 + HNO3
Найдем количество аммиака, которое можно получить из 100 г нитрата аммония:
n(NH4NO3) = 100 г / 80 г/моль = 1.25 моль
Так как по уравнению 1 моль NH4NO3 дает 1 моль NH3, то
n(NH3) = 1.25 моль
Найдем объем этого газа при стандартных условиях:
V = n * R * T / P = 1.25 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 27.4 л

Ответ: объем выделевшегося аммиака равен 27.4 л.