Опыт 1. Окислительно – восстановительные реакции
Цель: Исследовать окислительно – восстановительные свойства веществ, в состав которых входят элементы с промежуточной степенью окисления.
А) Перекись водорода (H₂O₂) как окислитель.
Ход работы.
В пробирку налить 2 мл раствора йодида калия (KI), добавить 2 – 3 капли раствора уксусной кислоты (CH₃COOH), затем прилить 1 мл раствора перекиси водорода (H₂O₂).
Схема окислительно – восстановительной реакции:
KI + H₂O₂+ CH₃COOH → I₂↓ + CH₃COOK + H₂O

1 ответ

Посмотреть ответы

kirill_shatsov

835

В данной реакции перекись водорода (H2O2) выступает в качестве окислителя, а йодид калия (KI) - в качестве восстановителя. При взаимодействии перекиси водорода с йодидом калия происходит окисление йодида калия до элементарного йода (I2), а перекись водорода восстанавливается до воды (H2O). Реакция сопровождается выделением коричневого осадка элементарного йода (I2).

Хороший ответ

11 апреля 2023 17:24

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

K сильным электролитам не относится 1) HBr 2)HCl 3)H2S 4)H2SO4... Na+H2O составить уравнение реакции... LiCrO4, LiPO4,LiSiO3 дай названия веществам... Помогите пожалуйста! Дана схема уравнения реакции: CuS+HNO3(раствор)=Cu(NO3)2+S+NO+H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определи... Среди галогенов наиболее сильным окислителем является: 1.йод 2.бром 3.фтор 4.хлор...