200 мл 10%-й соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл прилили к 300 г 8% раствора карбоната натрия. 

Вычислите массу образовавшейся соли.

Для начала определим количество вещества в каждом из реагентов.

1. Для соляной кислоты:
Масса = объем × плотность = 200 мл × 1,05 г/мл = 210 г
Масса HCl = 210 г × 10% = 21 г
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 21 г / 36,5 г/моль ≈ 0,575 моль

2. Для раствора карбоната натрия:
Масса Na2CO3 = 300 г × 8% = 24 г
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Количество вещества Na2CO3 = масса / молярная масса = 24 г / 105,99 г/моль ≈ 0,226 моль

Теперь определим, какие продукты реакции образуются при взаимодействии этих реагентов.

HCl + Na2CO3 -> NaCl + H2O + CO2

1 моль HCl соответствует 1 моль Na2CO3, поэтому ограничивающим реагентом будет Na2CO3.

Масса образовавшейся соли NaCl:
Масса NaCl = количество вещества Na2CO3 × молярная масса NaCl = 0,226 моль × 58,44 г/моль ≈ 13,2 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (хлорида натрия) составляет около 13,2 г.