При 298 К константа равновесия реакции равна H2+I2=2HI равна 808.Вычислите процентное разложение HI в этих условиях?

1 ответ

Посмотреть ответы

max_knax

710

Константа равновесия выражается как отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, каждая в степени, соответствующей их коэффициенту в уравнении реакции:

Kc = [HI]^2 / ([H2] * [I2])

где [H2], [I2] и [HI] - концентрации соответствующих веществ в моль/л.

Для вычисления процентного разложения HI нам нужно знать начальные концентрации H2, I2 и HI, а также конечные концентрации после достижения равновесия.

Допустим, мы начинаем с концентраций [H2] = [I2] = 1 моль/л и [HI] = 0 моль/л. Тогда по закону действующих масс концентрация HI будет увеличиваться, пока не достигнет равновесия. Пусть конечная концентрация HI будет x моль/л, тогда конечные концентрации H2 и I2 будут (1-x) моль/л.

Заменяя эти значения в уравнении для Kc, получим:

808 = x^2 / ((1-x)^2)

Решая это уравнение, получим x = 0.898 моль/л.

Таким образом, процентное разложение HI равно:

(0.898 моль/л / 1 моль/л) * 100% = 89.8%

Хороший ответ

12 апреля 2023 05:52

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Математика

Какие операции нужно выполнить с числами '1', '4' и '3' в задании '1 4 в 3'?... Посмотри, как летят птицы: впереди одна птица, за ней две, потом три, четыре... Сколько птиц в стае, если в последнем ряду их 9?15?20?... Where are you going after work?... Сколько квадратных метров в 100 квадратных дециметрах?... Приведите к наименьшему общему знаменателю дроби: а) 1/6 и 3/8; б) 4/9 и 7/15; в) 5/12 и 1/8; г) 8/15 и 11/12; д) 9/10 и 5/12 ; е) 13/12 и 13/18; ОЧЕН...