вычислите массу соли, полученную при взаимодействии железа с 2,24 л хлора (н. у. ), если массовая доля выхода соли от теоретически возможного составила 95%. 

Для решения задачи необходимо узнать, какое соединение образуется при взаимодействии железа и хлора. Так как хлор является галогеном, то вероятнее всего образуется хлорид железа (III) FeCl3.

Уравнение реакции:

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Теперь можно посчитать количество вещества хлора, которое участвовало в реакции:

n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2) = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль

Так как соотношение между железом и хлором в реакции 2:3, то количество железа, участвующего в реакции, будет:

n(Fe) = 2/3 * n(Cl2) = 0.067 моль

Масса FeCl3, которая должна была образоваться по теоретическим расчетам:

m(FeCl3) = n(FeCl3) * M(FeCl3) = 0.067 * 162.2 = 10.89 г

Так как массовая доля выхода соли от теоретически возможного составила 95%, то фактическая масса FeCl3, которая была получена, составила:

m(FeCl3) = 0.95 * 10.89 = 10.34 г

Ответ: масса соли, полученной при взаимодействии железа с 2,24 л хлора (н. у.), составляет 10.34 г.