1. Найти объем NO массой 10г. Найти число частиц .

2. Как получить сульфат аммония с помощью уравнения реакции.

Рассчитать % содержание азота.

Найти степень окисления азота.

Срочно!!! Заранее спасибо.

1. Для расчета объема NO необходимо знать давление и температуру, при которых находится газ. Если предположить, что давление равно нормальному (101,3 кПа) и температура равна комнатной (около 25°C), то объем NO можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * R * T / P

где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в кПа.

Для NO молярная масса равна 30 г/моль (14 г/моль для азота и 16 г/моль для кислорода), поэтому количество вещества равно 10 г / 30 г/моль = 0,33 моль.

Подставляя значения в уравнение, получаем:

V = 0,33 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * (25 + 273,15) К / 101,3 кПа ≈ 7,6 л

Число частиц можно рассчитать по формуле:

N = n * N_A

где N_A - постоянная Авогадро (6,02*10^23 1/моль).

Для NO получаем:

N = 0,33 моль * 6,02*10^23 1/моль ≈ 2*10^23 частиц.

2. Сульфат аммония можно получить реакцией аммиака (NH3) с серной кислотой (H2SO4):

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Полученный продукт - сульфат аммония ((NH4)2SO4) - можно отделить от реакционной смеси и привести к требуемому виду.

Рассчитать % содержание азота в сульфате аммония можно по формуле:

%N = m(N) / m(вещества) * 100%

где m(N) - масса азота в сульфате аммония, m(вещества) - масса сульфата аммония.

Массовая доля азота в сульфате аммония равна 21,2%, поэтому масса азота в 1 моль сульфата аммония равна 14 г (2*14 г на два атома азота). Молярная масса сульфата аммония равна 132 г/моль (2*14 г на два атома азота + 32 г на серу + 64 г на 4 атома водорода + 4*16 г на 4 атома кислорода), поэтому масса 1 моль сульфата аммония равна 132 г.

Подставляя значения в формулу, получаем:

%N = 2*14 г / 132 г * 100% ≈ 21,2%

Степень окисления азота в сульфате аммония равна -3 для атомов азота в ионе NH4+ и +5 для атомов азота в ионе SO4^2-.