1.При взаимодействии хлорида аммония с образцом технического гидроксида кальция массой 18,5г выделился аммиак объемом (н.у) 8,96л. Вычислите массовую долю примесей в гидроксиде кальция. (Запишите число с точностью до целых.)

2.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Fe3O4(тв) + 4CO2(г) = 3Fe(тв) + 4СO2– 43,7 кДж. Образовалось 1400 г железа. Определите количество теплоты, поглощенной в процессе реакции (Запишите число с точностью до десятых.).

3.Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе  окислительно-восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдает три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных выбранных веществ.Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. (Гидроксид натрия, йодоводород), аммиак, оксид серы (IV),пероксид водорода, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.)

4.Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое будет вступать с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.(Гидроксид натрия, йодоводород), аммиак, оксид серы (IV),пероксид водорода, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ)

1. Необходимо использовать уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция:
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Молярная масса NH3: 14 + 3(1) = 17 г/моль
Количество молей NH3: 8,96 л * (1 моль/22,4 л) = 0,4 моль
Масса Ca(OH)2: 18,5 г
Молярная масса Ca(OH)2: 40 + 2(16) + 2(1) = 74 г/моль
Количество молей Ca(OH)2: 18,5 г / 74 г/моль = 0,25 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля NH3 выделяются из 1 моля Ca(OH)2. Значит, количество молей NH3, выделившегося при реакции с примесями, равно 0,25/2 = 0,125 моль. Масса NH3, соответствующая примесям, равна 0,125 моль * 17 г/моль = 2,125 г.

Массовая доля примесей: 2,125 г / 18,5 г * 100% = 11%

Ответ: 11%

2. Необходимо найти количество теплоты, выделившейся при реакции. Для этого нужно умножить количество граммов железа на тепловой эффект реакции, выраженный в кДж/моль, и разделить на молярную массу Fe3O4:
Количество молей Fe3O4: 1400 г / (3*56 + 4*16) г/моль = 6,25 моль
Количество теплоты: 6,25 моль * (-43,7 кДж/моль) = -273,13 кДж
Количество теплоты, поглощенной в процессе реакции: 273,1 кДж (с точностью до десятых)

Ответ: 273,1 кДж

3. Выбранные вещества, между которыми одна молекула восстановителя отдает три электрона: пероксид водорода и йодид калия. Одной из возможных реакций может быть:
H2O2 + 2I- + 2H+ → 2H2O + I2

Электронный баланс:
H2O2 → 2H+ + 2e- (окисление)
2I- → I2 + 2e- (восстановление)

Окислитель: H2O2
Восстановитель: I-

4. Выбранные вещества: гидроксид натрия и йодоводород. Гидроксид натрия - щелочь, йодоводород - кислота. Ионным обменом между ними могут образоваться натриевый йодид и вода:
NaOH + HI → NaI + H2O

Молекулярное уравнение: NaOH + HI → NaI + H2O
Полное ионное уравнение: Na+ + OH- + H+ + I- → Na+ + I- + H2O
Сокращенное ионное уравнение: OH- + H+ → H2O

Ответ: NaOH + HI → NaI + H2O (молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения)