Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 895 б
- Dwayne_Johnson 865 б
17 апреля 2023 09:39
232
По реакции обмена найти массу HNO3 (р) , если в реакцию вступила кислота CaCO3 массой 50 г.
Рассчитать процентное содержание водорода и кислорода в CaCO3 . Найти число частиц в 100 г Ca.
Срочно!!!
1
ответ
Для решения задачи нужно записать уравнение реакции обмена между HNO3 и CaCO3:
HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Масса CaCO3, вступившей в реакцию, равна 50 г. Молярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль (40,1 г/моль для кальция, 12,0 г/моль для углерода и 48,0 г/моль для кислорода). Таким образом, количество вещества CaCO3 равно:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 50 г / 100,1 г/моль = 0,499 моль
Из уравнения реакции видно, что каждая моль HNO3 соответствует 1 молю CaCO3. Таким образом, количество вещества HNO3, участвующего в реакции, равно:
n(HNO3) = 0,499 моль
Молярная масса HNO3 равна 63,0 г/моль (1 г/моль для водорода, 14,0 г/моль для азота и 48,0 г/моль для кислорода). Таким образом, масса HNO3, полученной в реакции, равна:
m(HNO3) = n(HNO3) × M(HNO3) = 0,499 моль × 63,0 г/моль = 31,4 г
Для расчета процентного содержания водорода и кислорода в CaCO3 нужно вычислить их массовые доли в молекуле CaCO3. Массовая доля водорода равна:
w(H) = 2 × M(H) / M(CaCO3) = 2 × 1 г/моль / 100,1 г/моль = 0,0200
Массовая доля кислорода равна:
w(O) = 3 × M(O) / M(CaCO3) = 3 × 48,0 г/моль / 100,1 г/моль = 0,144
Таким образом, процентное содержание водорода и кислорода в CaCO3 равно соответственно 2,00% и 14,4%.
Массовая доля кальция в CaCO3 равна:
w(Ca) = M(Ca) / M(CaCO3) = 40,1 г/моль / 100,1 г/моль = 0,401
Таким образом, масса кальция в 100 г CaCO3 равна:
m(Ca) = w(Ca) × 100 г = 0,401 × 100 г = 40,1 г
Количество частиц кальция в 100 г CaCO3 равно:
N(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 40,1 г / 40,1 г/моль = 1 моль
Таким образом, в 100 г CaCO3 содержится 1 моль кальция.
HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Масса CaCO3, вступившей в реакцию, равна 50 г. Молярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль (40,1 г/моль для кальция, 12,0 г/моль для углерода и 48,0 г/моль для кислорода). Таким образом, количество вещества CaCO3 равно:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 50 г / 100,1 г/моль = 0,499 моль
Из уравнения реакции видно, что каждая моль HNO3 соответствует 1 молю CaCO3. Таким образом, количество вещества HNO3, участвующего в реакции, равно:
n(HNO3) = 0,499 моль
Молярная масса HNO3 равна 63,0 г/моль (1 г/моль для водорода, 14,0 г/моль для азота и 48,0 г/моль для кислорода). Таким образом, масса HNO3, полученной в реакции, равна:
m(HNO3) = n(HNO3) × M(HNO3) = 0,499 моль × 63,0 г/моль = 31,4 г
Для расчета процентного содержания водорода и кислорода в CaCO3 нужно вычислить их массовые доли в молекуле CaCO3. Массовая доля водорода равна:
w(H) = 2 × M(H) / M(CaCO3) = 2 × 1 г/моль / 100,1 г/моль = 0,0200
Массовая доля кислорода равна:
w(O) = 3 × M(O) / M(CaCO3) = 3 × 48,0 г/моль / 100,1 г/моль = 0,144
Таким образом, процентное содержание водорода и кислорода в CaCO3 равно соответственно 2,00% и 14,4%.
Массовая доля кальция в CaCO3 равна:
w(Ca) = M(Ca) / M(CaCO3) = 40,1 г/моль / 100,1 г/моль = 0,401
Таким образом, масса кальция в 100 г CaCO3 равна:
m(Ca) = w(Ca) × 100 г = 0,401 × 100 г = 40,1 г
Количество частиц кальция в 100 г CaCO3 равно:
N(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 40,1 г / 40,1 г/моль = 1 моль
Таким образом, в 100 г CaCO3 содержится 1 моль кальция.
0
·
Хороший ответ
17 апреля 2023 09:46
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Пожалуйста!! Решить химические уравнения : P + O2 = P2O5 + H2O = H3PO4 H3PO4 + NaOH = Na3PO4 + AgCl = Zn(NO3)2 + Al = FeO3 + C =...
Назовите это вещество C2H2...
10. В перечне: HI, Cl2O7, Mg(NO3)2, Fe2O3, K2O, CuSO4, NH3, H2O, число формул оксидов равно: 1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем. 11. В уравнени...
1.О чем произведение Тургенева "Бежин луг" (ооооочень коротко) 2. Назовите главных героев в произведении "Бежин луг" (Без второстепенных) Благода...
Какой цвет для этих соединений не характерен Cu(CH3COO)2,CuSO4,CuSO4*5H2O,CuСl2,CuСl2*2H2O,CU(NO3)2*6H1O,CuS. 1) жёлтый, 2) красный, 3)белый, 4)серый,...