По реакции обмена найти массу HNO3 (р) , если в реакцию вступила кислота CaCO3 массой 50 г.

Рассчитать процентное содержание водорода и кислорода в CaCO3 . Найти число частиц в 100 г Ca.

Срочно!!!

Для решения задачи нужно записать уравнение реакции обмена между HNO3 и CaCO3:

HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Масса CaCO3, вступившей в реакцию, равна 50 г. Молярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль (40,1 г/моль для кальция, 12,0 г/моль для углерода и 48,0 г/моль для кислорода). Таким образом, количество вещества CaCO3 равно:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 50 г / 100,1 г/моль = 0,499 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая моль HNO3 соответствует 1 молю CaCO3. Таким образом, количество вещества HNO3, участвующего в реакции, равно:

n(HNO3) = 0,499 моль

Молярная масса HNO3 равна 63,0 г/моль (1 г/моль для водорода, 14,0 г/моль для азота и 48,0 г/моль для кислорода). Таким образом, масса HNO3, полученной в реакции, равна:

m(HNO3) = n(HNO3) × M(HNO3) = 0,499 моль × 63,0 г/моль = 31,4 г

Для расчета процентного содержания водорода и кислорода в CaCO3 нужно вычислить их массовые доли в молекуле CaCO3. Массовая доля водорода равна:

w(H) = 2 × M(H) / M(CaCO3) = 2 × 1 г/моль / 100,1 г/моль = 0,0200

Массовая доля кислорода равна:

w(O) = 3 × M(O) / M(CaCO3) = 3 × 48,0 г/моль / 100,1 г/моль = 0,144

Таким образом, процентное содержание водорода и кислорода в CaCO3 равно соответственно 2,00% и 14,4%.

Массовая доля кальция в CaCO3 равна:

w(Ca) = M(Ca) / M(CaCO3) = 40,1 г/моль / 100,1 г/моль = 0,401

Таким образом, масса кальция в 100 г CaCO3 равна:

m(Ca) = w(Ca) × 100 г = 0,401 × 100 г = 40,1 г

Количество частиц кальция в 100 г CaCO3 равно:

N(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 40,1 г / 40,1 г/моль = 1 моль

Таким образом, в 100 г CaCO3 содержится 1 моль кальция.