По реакции обмена найти массу HNO3, если в реакцию вступила кислота KOH массой 50 г

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции обмена между кислотой и щелочью:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу HNO3 требуется одна молекула KOH. Таким образом, масса HNO3, соответствующая 50 г KOH, будет равна массе HNO3, содержащейся в одной молекуле KOH.

Молярная масса KOH равна 56,1 г/моль, следовательно, в 50 г KOH содержится:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 50 г / 56,1 г/моль ≈ 0,89 моль

Так как на одну молекулу KOH требуется одна молекула HNO3, то количество молекул HNO3, участвующих в реакции, также будет равно 0,89 моль. Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль, следовательно, масса HNO3, соответствующая 0,89 моль, будет равна:

m(HNO3) = n(HNO3) × M(HNO3) = 0,89 моль × 63 г/моль ≈ 56 г

Таким образом, масса HNO3, соответствующая 50 г KOH, равна приблизительно 56 г.