Вычислить количество моль серной кислоты, реагирующей с 12,75 мл 0,115н раствора КОН.

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходят две молекулы гидроксида калия. Поэтому количество молей серной кислоты можно рассчитать по формуле:

n(H2SO4) = n(KOH) × V(KOH) × M(KOH) / 2

где n(H2SO4) - количество молей серной кислоты, n(KOH) - количество молей гидроксида калия, V(KOH) - объем раствора гидроксида калия в литрах, M(KOH) - молярность раствора гидроксида калия в молях на литр.

Подставляя значения из условия задачи, получаем:

n(H2SO4) = 0,115 моль/л × 12,75 мл × 0,001 л/мл / 2 = 0,000729 моль

Ответ: количество молей серной кислоты, реагирующей с 12,75 мл 0,115н раствора КОН, равно 0,000729 моль.