Вычислить количество моль серной кислоты, реагирующей с 12,75 мл 0,115н раствора КОН.

1 ответ

Посмотреть ответы

kroks

780

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходят две молекулы гидроксида калия. Поэтому количество молей серной кислоты можно рассчитать по формуле:

n(H2SO4) = n(KOH) × V(KOH) × M(KOH) / 2

где n(H2SO4) - количество молей серной кислоты, n(KOH) - количество молей гидроксида калия, V(KOH) - объем раствора гидроксида калия в литрах, M(KOH) - молярность раствора гидроксида калия в молях на литр.

Подставляя значения из условия задачи, получаем:

n(H2SO4) = 0,115 моль/л × 12,75 мл × 0,001 л/мл / 2 = 0,000729 моль

Ответ: количество молей серной кислоты, реагирующей с 12,75 мл 0,115н раствора КОН, равно 0,000729 моль.

Хороший ответ

19 апреля 2023 17:27

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

помогите с химией... Скажите изомер NH4CNS(роданид аммония)... 1. Металлом является 1) сера 3) марганец 2) азот 4) бром 2. Неметаллом является 1) йод 3) цинк 2) никель 4) стронций 3. Жидкое агрегатное состоя... Задание1. Характеристика химического элемента As Задание2. m (CO2) = 18 г Найти: n (CO2), V (CO2), N (CO2) Задание3. Найти массу воды и вещества 2... вычислите массовые доли элементов в этаноле с2н5он...