Вычислить количество моль серной кислоты, реагирующей с 12,75 мл 0,115н раствора КОН.

1 ответ

Посмотреть ответы

kroks

780

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты приходят две молекулы гидроксида калия. Поэтому количество молей серной кислоты можно рассчитать по формуле:

n(H2SO4) = n(KOH) × V(KOH) × M(KOH) / 2

где n(H2SO4) - количество молей серной кислоты, n(KOH) - количество молей гидроксида калия, V(KOH) - объем раствора гидроксида калия в литрах, M(KOH) - молярность раствора гидроксида калия в молях на литр.

Подставляя значения из условия задачи, получаем:

n(H2SO4) = 0,115 моль/л × 12,75 мл × 0,001 л/мл / 2 = 0,000729 моль

Ответ: количество молей серной кислоты, реагирующей с 12,75 мл 0,115н раствора КОН, равно 0,000729 моль.

Хороший ответ

19 апреля 2023 17:27

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

CO⇒CH3OH⇒CH3Br⇒CH3OH⇒CH3-O-CH3... Взаимодействует ли карбид алюминия с соляной кислотой?... Помогите пж с химией... рассчитайте степень окисления углерода в соединениях : СН4 ,CH3Cl ,CH2Cl2 ,CHCl3,CCl4,если степень окисления водорода равна +1,хлора -1 .Углерод во вс... ПОМОГИТЕ 1) Ca(NO3)2 + H2CO3 = CaCO3 + HNO3 2) CaCO3 + Ba(OH)2 = Ca(OH)2 + BaCO3 3) Ca(OH)2 + ZnCl2 = Zn(OH)2 + CaCl2 4) Zn(OH)2 + H3PO4 = Zn3(PO4)...