Лучшие помощники
- Megamozg 2205 б
- Matalya1 1800 б
- DevAdmin 1720 б
- arkasha_bortnikov 900 б
- Dwayne_Johnson 870 б
29 мая 2023 18:56
622
Вычислите массу осадка, который образуется при действии 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия на избыток раствора хлорида меди(2)
1
ответ
Нам нужно определить, какой именно осадок образуется при реакции между гидроксидом натрия и хлоридом меди(II).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Здесь NaOH - гидроксид натрия, CuCl2 - хлорид меди(II), Cu(OH)2 - гидроксид меди(II), NaCl - хлорид натрия, ↓ - обозначает осадок.
Мы знаем, что начальное количество гидроксида натрия составляет 5% от общей массы раствора. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaOH. Если мы имеем 160 г раствора, то масса NaOH в нем составляет:
160 г * 0,05 = 8 г NaOH
Теперь нам нужно определить, сколько хлорида меди(II) нам нужно для реакции с 8 г NaOH. Для этого нам нужно знать соотношение между NaOH и CuCl2 в уравнении реакции. Как видно из уравнения, 2 молекулы NaOH реагируют с 1 молекулой CuCl2. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а CuCl2 - 135 г/моль. Это означает, что 2 моля NaOH (80 г) реагируют с 1 молью CuCl2 (135 г).
Для реакции с 8 г NaOH нам понадобится:
8 г NaOH * (1 моль NaOH / 40 г) * (1 моль CuCl2 / 2 моль NaOH) * 135 г/моль = 27 г CuCl2
Теперь мы знаем, что нам нужно избыток хлорида меди(II) для реакции с NaOH. Если мы используем больше, чем 27 г CuCl2, то NaOH будет полностью реагировать, а оставшийся CuCl2 останется в растворе. Если мы используем меньше, чем 27 г CuCl2, то NaOH будет полностью реагировать, а оставшийся CuCl2 не будет иметь реакции.
Предположим, что мы используем 30 г CuCl2. После реакции в растворе останется 30 г - 27 г = 3 г CuCl2. Теперь мы можем определить массу осадка, который образуется при реакции. Как видно из уравнения реакции, 1 моль Cu(OH)2 соответствует 1 моль CuCl2. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97 г/моль. Это означает, что 135 г CuCl2 соответствуют 97 г Cu(OH)2.
Масса Cu(OH)2, которая образуется при реакции 30 г CuCl2, равна:
30 г CuCl2 * (1 моль CuCl2 / 135 г) * (1 моль Cu(OH)2 / 1 моль CuCl2) * 97 г/моль = 21 г Cu(OH)2
Таким образом, масса осадка, который образуется при реакции, составляет 21 г Cu(OH)2.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Здесь NaOH - гидроксид натрия, CuCl2 - хлорид меди(II), Cu(OH)2 - гидроксид меди(II), NaCl - хлорид натрия, ↓ - обозначает осадок.
Мы знаем, что начальное количество гидроксида натрия составляет 5% от общей массы раствора. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaOH. Если мы имеем 160 г раствора, то масса NaOH в нем составляет:
160 г * 0,05 = 8 г NaOH
Теперь нам нужно определить, сколько хлорида меди(II) нам нужно для реакции с 8 г NaOH. Для этого нам нужно знать соотношение между NaOH и CuCl2 в уравнении реакции. Как видно из уравнения, 2 молекулы NaOH реагируют с 1 молекулой CuCl2. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а CuCl2 - 135 г/моль. Это означает, что 2 моля NaOH (80 г) реагируют с 1 молью CuCl2 (135 г).
Для реакции с 8 г NaOH нам понадобится:
8 г NaOH * (1 моль NaOH / 40 г) * (1 моль CuCl2 / 2 моль NaOH) * 135 г/моль = 27 г CuCl2
Теперь мы знаем, что нам нужно избыток хлорида меди(II) для реакции с NaOH. Если мы используем больше, чем 27 г CuCl2, то NaOH будет полностью реагировать, а оставшийся CuCl2 останется в растворе. Если мы используем меньше, чем 27 г CuCl2, то NaOH будет полностью реагировать, а оставшийся CuCl2 не будет иметь реакции.
Предположим, что мы используем 30 г CuCl2. После реакции в растворе останется 30 г - 27 г = 3 г CuCl2. Теперь мы можем определить массу осадка, который образуется при реакции. Как видно из уравнения реакции, 1 моль Cu(OH)2 соответствует 1 моль CuCl2. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97 г/моль. Это означает, что 135 г CuCl2 соответствуют 97 г Cu(OH)2.
Масса Cu(OH)2, которая образуется при реакции 30 г CuCl2, равна:
30 г CuCl2 * (1 моль CuCl2 / 135 г) * (1 моль Cu(OH)2 / 1 моль CuCl2) * 97 г/моль = 21 г Cu(OH)2
Таким образом, масса осадка, который образуется при реакции, составляет 21 г Cu(OH)2.
0
·
Хороший ответ
29 мая 2023 18:57
Остались вопросы?
Еще вопросы по категории Химия
Определить тип химической связи: NO, N2, O2, F2, Cl2, ZnCl2, NH3, NaCl, PH3, CuBr2, FeS, H2S, H2, CH4, CaCl2, N2O3, SiH4, Na2S, FeCl3, H2Se, K2Se, J2,...
Помогите пожалуйста решить задачу по химии Дано: Al2(SO4)3+Ba(NO3)2→ m(раствора) (Al2(SO4)3)= 171 г W(вещества) (Al2(SO4)3)= 6% Найти: m(BaSO4)-?...
Равновесие в системе 2NO2=2NO+O2 при некоторой температуре установилось при концентрациях в моль/м3: [NO2] = 0,06; [NO] = 0,24; [O2] = 0,12. Определ...
Написать структурные формулы следующих соединений: 1) 3,3-диметил-4-этилпентен-2 2) 4,4-диметилпентин-2 3) 3-метилгексанол-2...
1!Валентность алюминия в соединении Al2O3 1)I 2)II 3)III 4)IV 2! щелочами являются А) Al(OH)3 Б)КОН В) КСl Г)Ba(ON)2 д) BaCl2 3!Только формулы электро...
Все предметы 
