Образец пирита (основное вещество в руде — fes2 ) массой 20 кг, содержащий основное вещество и 10% инертных примесей, подвергли обжигу, затем железосодержащий продукт реакции восстановили коксом (с). Запишите уравнения указанных реакций. Какова масса железа, которую можно практически получить из этого образца руды, если считать что суммарный выход железа по обеим реакциям составляет 90 %? (в расчётах атомные массы химических элементов округлите до целых) Напишите реакцию обжига пирита, реакцию восстановления коксом. ответ количества вещества FeS2 (сколько молей) и практически полученная масса железа в граммах.

1 ответ

Посмотреть ответы

00_kirill_stasov_00

760

Реакция обжига пирита:

FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 2SO2↑

Реакция восстановления коксом:

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO↑

Молярная масса FeS2 = 120 г/моль
Масса основного вещества в образце = 20 кг × 0.9 = 18 кг
Количество молей FeS2 в образце = 18 000 г / 120 г/моль = 150 моль
Количество молей железа, которое можно получить по обеим реакциям = 0,9 × 150 моль = 135 моль
Масса железа = 135 моль × 56 г/моль = 7 560 г = 7,56 кг

Хороший ответ

19 апреля 2023 18:03

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Металл с атомным номером 80 на эсперанто.... Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение: этан-->хлорэтан-->бутан-->бутен-2-->2-хлорбутан--&g... Повышенная кислотность – одно из самых распространенных заболеваний желудка. Для понижения уровня кислотности желудка используются «антацидные средств... Структурная формула гексин 1... Контрольная работа «Основные классы неорганических соединений» 8 класс Вариант 1. 1. Проклассифицируйте вещества: Caso, MgOHCI, NH4NO, НАРОЛ, CO,...