Образец пирита (основное вещество в руде — fes2 ) массой 20 кг, содержащий основное вещество и 10% инертных примесей, подвергли обжигу, затем железосодержащий продукт реакции восстановили коксом (с). Запишите уравнения указанных реакций. Какова масса железа, которую можно практически получить из этого образца руды, если считать что суммарный выход железа по обеим реакциям составляет 90 %? (в расчётах атомные массы химических элементов округлите до целых) Напишите реакцию обжига пирита, реакцию восстановления коксом. ответ количества вещества FeS2 (сколько молей) и практически полученная масса железа в граммах.

1 ответ

Посмотреть ответы

00_kirill_stasov_00

745

Реакция обжига пирита:

FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 2SO2↑

Реакция восстановления коксом:

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO↑

Молярная масса FeS2 = 120 г/моль
Масса основного вещества в образце = 20 кг × 0.9 = 18 кг
Количество молей FeS2 в образце = 18 000 г / 120 г/моль = 150 моль
Количество молей железа, которое можно получить по обеим реакциям = 0,9 × 150 моль = 135 моль
Масса железа = 135 моль × 56 г/моль = 7 560 г = 7,56 кг

Хороший ответ

19 апреля 2023 18:03

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду: 1) углерод → азот → кислород 2) фосфор → кремний → алюминий 3) азот... Получить амфотерный гидроксид и доказать его амфотерный характер Zn(OH)2... Гексен-3+KMnO4+H2SO4-?... 1) иодирование пропана 2) нитрование бутана 3) иодирование бутана 4) гидрогалогенирование бутена -2 5) галогенирование бутена - 2... Сульфиды находятся в ряду *один правильный ответ Al 2 S 3, SO 3, H 2 S   CuS , ZnS , PbS   K 2 SO 4, CaSO 4,...