Образец пирита (основное вещество в руде — fes2 ) массой 20 кг, содержащий основное вещество и 10% инертных примесей, подвергли обжигу, затем железосодержащий продукт реакции восстановили коксом (с). Запишите уравнения указанных реакций. Какова масса железа, которую можно практически получить из этого образца руды, если считать что суммарный выход железа по обеим реакциям составляет 90 %? (в расчётах атомные массы химических элементов округлите до целых) Напишите реакцию обжига пирита, реакцию восстановления коксом. ответ количества вещества FeS2 (сколько молей) и практически полученная масса железа в граммах.

1 ответ

Посмотреть ответы

00_kirill_stasov_00

695

Реакция обжига пирита:

FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 2SO2↑

Реакция восстановления коксом:

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO↑

Молярная масса FeS2 = 120 г/моль
Масса основного вещества в образце = 20 кг × 0.9 = 18 кг
Количество молей FeS2 в образце = 18 000 г / 120 г/моль = 150 моль
Количество молей железа, которое можно получить по обеим реакциям = 0,9 × 150 моль = 135 моль
Масса железа = 135 моль × 56 г/моль = 7 560 г = 7,56 кг

Хороший ответ

19 апреля 2023 18:03

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Оксид алюминия массой 10.2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21.5 г. Весь сплав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты плотностью 1,10 г/мл с... CH3OH+K=.... Сделайте уровнение... Чему равна молекулярная масса нелетучего продукта термического разложения Al(OH)3?... В ответе должно получиться 452,4 Ca3(PO4)2 + 4SiO2 + 10С → 3CaSiO3 + 2P2 + 10CO При спекании фосфата кальция со смесью оксида кремния (IV) и... При действии азотной кислоты на фосфор получается ортофосфорная кислота. Составьте уравнение этой реакции, если известно, что в ней участвует вода и в...