Определите массу нитрата магния, которая образуется при нейтрализации азотной кислоты массой 88,2 г раствором гидроксида магния.

1 ответ

Посмотреть ответы

kirill_shatsov

835

Для решения задачи необходимо сначала вычислить количество моля гидроксида магния, затем определить количество моля нитратной кислоты, которая реагирует с гидроксидом магния, и, наконец, вычислить массу нитрата магния.

1. Вычислим количество моля гидроксида магния:
Молярная масса Mg(OH)2 = 58,32 г/моль
Масса гидроксида магния: 88,2 г
Количество моля гидроксида магния: n = m/M = 88,2/58,32 = 1,51 моль

2. Нитратная кислота и гидроксид магния реагируют по уравнению:
HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают, что на 1 моль гидроксида магния приходится 1 моль нитратной кислоты.

Количество моль нитратной кислоты, реагирующей с гидроксидом магния: n = 1,51 моль

3. Вычислим массу нитрата магния:
Молярная масса Mg(NO3)2 = 148,32 г/моль
Масса нитрата магния: m = n*M = 1,51*148,32 = 223,8 г

Ответ: масса нитрата магния, образующегося при нейтрализации азотной кислоты массой 88,2 г раствором гидроксида магния, равна 223,8 г.

Хороший ответ

19 апреля 2023 19:06

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Расставьте коэффициенты AL+H2SO4=Al2(SO 4)3+H2 AL(OH)3=Al2O3+H2O... Металлические свойства в ряду элементов Mg->Ca->Sr->Ba А) усиливаются Б)ослабевают В) не изменяется Г)изменяются периодически... Анилин+бромная вода... Помогите решить пожалуйста CH4-C2H2-C2H4-C2H4Br2... При растворении сульфида железа (II) FeS в избытке соляной кислоты HCl выделилось 5,6 л (н.у.) газа H2S. Чему равна масса сульфида железа (II)? Нужно...