разложилось 200г воды при н.у. Сколько молекул водорода и какой объем кислорода образовалось при этом?

При разложении 200 г воды на водород и кислород по уравнению:

2H2O → 2H2 + O2

Масса водорода, выделившегося при этом:

m(H2) = m(H2O) / 2 = 200 г / 2 = 100 г

Молярная масса водорода:

M(H2) = 2 г/моль

Количество молей водорода:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 100 г / 2 г/моль = 50 моль

Количество молекул водорода:

N(H2) = n(H2) * N_A = 50 моль * 6.02 * 10^23 молекул/моль = 3.01 * 10^25 молекул

Объем кислорода, выделившегося при этом:

V(O2) = V(H2) / 2 = n(H2) * RT / P / 2 = 50 моль * 8.31 Дж/моль/К * 273 К / 101325 Па / 2 = 6.01 л

Где:
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах
P - давление в Паскалях
N_A - постоянная Авогадро

Таким образом, при разложении 200 г воды при н.у. образуется 3.01 * 10^25 молекул водорода и 6.01 л кислорода.