Раствор H2C2O4 объемом 100мл был приготовлен растворением кристаллогидрата массой 0,0630 г. На титрование 10,3мл этого раствора был затрачен раствор KMnO4 объемом 8,3 мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KMnO4.

1 ответ

Посмотреть ответы

Dwayne_Johnson

865

Сначала нужно вычислить молярную концентрацию раствора H2C2O4:

Молярная масса H2C2O4 = 2*12.01 + 2*1.01 + 4*16.00 = 90.04 г/моль

Масса H2C2O4 в 100 мл раствора = 0.0630 г

Молярная концентрация H2C2O4 = (масса H2C2O4 / молярная масса H2C2O4) / объем раствора = (0.0630 г / 90.04 г/моль) / 0.1 л = 0.0699 М

Теперь можно вычислить количество молей H2C2O4 в 10.3 мл раствора:

Количество молей H2C2O4 = концентрация H2C2O4 * объем раствора = 0.0699 М * 0.0103 л = 0.000720 моль

По уравнению реакции между H2C2O4 и KMnO4, 1 моль H2C2O4 соответствует 5 молям KMnO4. Значит, количество молей KMnO4, затраченное на титрование, равно:

Количество молей KMnO4 = 0.000720 моль * 5 = 0.00360 моль

Объем раствора KMnO4, затраченного на титрование, равен 8.3 мл. Молярная концентрация эквивалента KMnO4 равна:

Молярная концентрация эквивалента KMnO4 = количество молей KMnO4 / объем раствора KMnO4 = 0.00360 моль / 0.0083 л = 0.433 М/экв

Ответ: молярная концентрация эквивалента KMnO4 равна 0.433 М/экв.

Хороший ответ

19 апреля 2023 19:57

Остались вопросы?

Найти нужный

Еще вопросы по категории Химия

Какая масса воды вступила в реакцию с кальцием, если в результате реакции выделилось 2,24 л (н.у.) газа? Ответ округлите до десятых. Ca + 2H20 = Ca(... на 300 гр известняка,содержащего 75% СаСО3,подействовали избытком соляной кислоты .Вычислите количество вещества,объем и массу выделившегося газа... При гидрирование пропена, получен пропан объёмом 5,6л. Найти массу пропена, вступившего в реакцию гидрирования... Заполните таблицу для данных химических элементов. В последнем столбце напишите формулу любого сложного вещества, в состав которого входит этот элемен... Fe3(PO4)2 реакция разложения...