Раствор H2C2O4 объемом 100мл был приготовлен растворением кристаллогидрата массой 0,0630 г. На титрование 10,3мл этого раствора был затрачен раствор KMnO4 объемом 8,3 мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KMnO4.

Сначала нужно вычислить молярную концентрацию раствора H2C2O4:

Молярная масса H2C2O4 = 2*12.01 + 2*1.01 + 4*16.00 = 90.04 г/моль

Масса H2C2O4 в 100 мл раствора = 0.0630 г

Молярная концентрация H2C2O4 = (масса H2C2O4 / молярная масса H2C2O4) / объем раствора = (0.0630 г / 90.04 г/моль) / 0.1 л = 0.0699 М

Теперь можно вычислить количество молей H2C2O4 в 10.3 мл раствора:

Количество молей H2C2O4 = концентрация H2C2O4 * объем раствора = 0.0699 М * 0.0103 л = 0.000720 моль

По уравнению реакции между H2C2O4 и KMnO4, 1 моль H2C2O4 соответствует 5 молям KMnO4. Значит, количество молей KMnO4, затраченное на титрование, равно:

Количество молей KMnO4 = 0.000720 моль * 5 = 0.00360 моль

Объем раствора KMnO4, затраченного на титрование, равен 8.3 мл. Молярная концентрация эквивалента KMnO4 равна:

Молярная концентрация эквивалента KMnO4 = количество молей KMnO4 / объем раствора KMnO4 = 0.00360 моль / 0.0083 л = 0.433 М/экв

Ответ: молярная концентрация эквивалента KMnO4 равна 0.433 М/экв.