Осадок PbSO4 массой 3 г промыли 1 л воды. Рассчитайте, какая часть осадка (%) могла быть унесена промывными водами, если произведение растворимости соли 1,7×10‑8

Для решения задачи нужно рассчитать максимальное количество PbSO4, которое может раствориться в 1 л воды при заданной температуре, используя произведение растворимости. Затем нужно вычислить, сколько PbSO4 растворилось на самом деле, и вычислить, какая часть осадка была унесена промывными водами.

Максимальное количество PbSO4, которое может раствориться в 1 л воды при заданной температуре, можно рассчитать по формуле:

PbSO4 = Ksp * V

где Ksp - произведение растворимости, V - объем воды.

Pодставляя значения, получим:

PbSO4 = 1,7×10^-8 * 1 = 1,7×10^-8 моль/л

Масса 1 моля PbSO4 равна 303,3 г, поэтому масса, соответствующая растворенному количеству, будет равна:

m = 1,7×10^-8 моль/л * 303,3 г/моль = 5,15×10^-6 г/л

Таким образом, если в 1 л воды растворить PbSO4, то в растворе будет содержаться 5,15×10^-6 г PbSO4.

Но в задаче указано, что в 1 л воды было промыто 3 г PbSO4. Это значит, что изначально в растворе было:

m0 = 3 г / 1 л = 3 г/л

Таким образом, часть осадка, которая растворилась в промывных водах, будет равна:

(m0 - m) / m0 * 100% = (3 г/л - 5,15×10^-6 г/л) / 3 г/л * 100% ≈ 100%

То есть весь осадок мог быть унесен промывными водами. Однако, стоит учитывать, что в реальности вероятно было бы несколько меньше унесенного осадка, так как растворимость PbSO4 может быть ниже, чем предсказывает произведение растворимости, из-за наличия других ионов в растворе.