garbuzova_alena

Массовая доля комплексообразователя (Co) в соединении равна отношению массы Co в соединении к массе всего соединения, умноженному на 100%. Для расчета массы Co в соединении необходимо найти молекулярную массу комплекса. Молекулярная формула данного соединения: CoCl(NO2)(NH3)4. Найдем молекулярную массу: Co - 1 атом химического элемента, молярная масса 58.93 г/моль Cl - 1 атом химического элемента, молярная масса 35.5 г/моль NO2 - 1 молекула, молярная масса (14 + 16*2) г/моль = 46 г/моль NH3 - 4 молекулы, молярная масса (14 + 3*1) г/моль = 17 г/моль Молекулярная масса CoCl(NO2)(NH3)4 = 58.93 + 35.5 + 46 + 4*17 = 287.93 г/моль Теперь найдем массу Co в соединении. Массовая доля Co будет ра

Произведение растворимости CaF2 равно произведению концентраций ионов Ca2+ и F- в насыщенном растворе: Ksp = [Ca2+][F-]^2 Так как раствор насыщенный, то концентрация ионов Ca2+ равна концентрации ионов F-, а значит: Ksp = [Ca2+][F-]^2 = [F-]^3 [F-] = (Ksp)^(1/3) = (4.0×10^-11)^(1/3) = 3.17×10^-4 М Масса фтора, содержащегося в 100 л раствора, равна: m = M × V × [F-] = 19 × 3.17×10^-4 × 100 = 0.603 г Ответ: 0.603 г.

Для решения задачи нужно рассчитать максимальное количество PbSO4, которое может раствориться в 1 л воды при заданной температуре, используя произведение растворимости. Затем нужно вычислить, сколько PbSO4 растворилось на самом деле, и вычислить, какая часть осадка была унесена промывными водами. Максимальное количество PbSO4, которое может раствориться в 1 л воды при заданной температуре, можно рассчитать по формуле: PbSO4 = Ksp * V где Ksp - произведение растворимости, V - объем воды. Pодставляя значения, получим: PbSO4 = 1,7×10^-8 * 1 = 1,7×10^-8 моль/л Масса 1 моля PbSO4 равна 303,3 г, поэтому масса, соответствующая растворенному количеству, будет равна: m = 1,7×10^-8 моль/л * 303

Используем формулу для расчета относительного понижения давления: $$ \frac{\Delta P}{P_0} = k_f \cdot m, $$ где $\Delta P$ - понижение давления, $P_0$ - давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре, $k_f$ - постоянная криоскопии, зависящая от свойств растворителя, $m$ - молярная концентрация растворенного вещества. Для раствора воды и неизвестного вещества постоянная криоскопии равна $k_f = 1,86$ К$\cdot$кг/моль. Давление насыщенного пара воды при температуре 25$^\circ$C равно $P_0 = 3,17$ кПа. Подставляем известные значения и находим молярную концентрацию: $$ m = \frac{\Delta P}{k_f \cdot P_0} = \frac{0,0303}{1,86 \cdot 3,17 \cdot 10^{-3}} \approx 5{,}02~\text{